离子共存问题.docx

离子共存问题一因条件限制不能大量共存1、由颜色限制：MnOeq\o\al(－4)(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)、Cr元素注意：无色透明和澄清透明不一样（澄清透明可以有颜色）2、由于酸碱性：（1）显酸性的条件：强酸性、PH<7、石蕊变红、甲基橙变红色(PH<3.3)橙色（3.3<PH<4.4）黄色（PH>4.4）、c(H+)/c(OH-)=＞1、Al放到溶液中能产生H2的、能使Al、Al2O3、Al(OH)3溶解的溶液、能使NH4HCO3产生气体的溶液酸性溶液中不能共存的离子：OH-；弱酸的酸根离子:CO32-、PO43-、Si032-SO32-、CH3COO-、S2等；弱酸的酸式酸跟离子：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等（2）显碱性的条件：强碱性、PH>7、使石蕊变蓝或使酚酞变红的溶液、c(H+)/c(OH-)=＜1、Al放到溶液中能产生H2的、能使Al、Al2O3、Al(OH)3溶解的溶液、能使NH4HCO3产生气体的溶液碱性溶液中不能共存的离子：H+；弱碱的阳离子:；Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+、Zn2+;弱酸的酸式酸跟离子：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等补充：1、使SCN-变红的溶液：该溶液有Fe3+2、使淀粉KI试纸变蓝的溶液：该溶液有氧化剂所以还原性离子不共存3、25℃时水电离出的c(H+)或c(OH-)<10-7证明溶液中不是H+就是OH-4、25℃时水电离出的c(H+)或c(OH-)>10-7证明溶液中有能水解的离子(弱酸根或者弱碱根)5、25℃时溶液的c(H+)=10-aPH=a6、c(H+)=√Kw证明该溶液为中性(例如:PH=7中：Fe3＋不能大量共存)7、胶体遇电解质溶液聚沉Fe(OH)3胶体与NaCl8、通入CO2气体显酸性以下离子不共存：OH-、SiO32-、AlO2-、ClO-、C6H5O-等二、因发生反应而不能共存1.发生复分解反应：生成气体、生成沉淀/微溶物、生成弱电解质a.气体:H+与CO32-/HCO3-/SO32-/HSO3-/HS-/S2-NH4+与OH-在加热条件生成NH3b.沉淀：硫酸钙钡银铅不溶盐酸只有银贡不溶碳酸只有钾钠铵溶硝酸全都溶碱式钾钠钡钙溶d.弱电解质：(1)弱酸：除了H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI例如：H+与ClO-/AlO2-/HS-/C2O42-等不共存(2)弱碱：除了KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2例如：NH4+与OH-(3)水：HCO3-/HSO3-/HS-与OH-不共存因为生成水(例如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O)HCO3-与OH-和H+都不共存2发生氧化还原反应：a.常见的还原剂：活泼的金属单质（除PtAu）>S2->SO32-(SO2)>I->Fe2+>Br->Cl->OH-b.常见的氧化剂：S<I2<Fe3+<Br2(H2O2)<Cl2<（KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4、ClO-、NaFeO4、Na2O2、O2、F2）例如：PH<7时NO3-与Fe2+不共存;因为氢离子跟硝酸根离子结合形成硝酸硝酸具有强氧化性相邻价态不反应可以共存例如Fe3+与Fe2+可以共存浓硫酸可以干燥SO2但是不能干燥H2S3.发生彻底双水解反应：弱酸根阴离子与弱碱阳离子互促水解:Al3+:CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-、S2-、HS-Fe3+:CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-NH4+：AlO2-、SiO32-注：铵根和醋酸根、碳酸根能共存镁离子和碳酸氢根能共存。发生络合反应：Fe3+与SCN-、C6H5OH不共存Ag+、Cu2+:与氨水练习题1.下列各组中离子能大量共存的是（）ANH4＋、Na＋、SO42－、OH－BNH4＋、H＋、Cl－、CO32－CK＋、NH4＋、N