高考化学重点知识梳理：硝酸综述.doc

高考化学重点知识梳理：硝酸综述当高中倒计时的钟声开始响起一段全新的旅程也即将开启。那是一个新的环境那更是一座新的高峰！等着你去攀登！你准备好了吗？现将高考化学重点知识梳理整理如下。(一)概述1.硝酸是强酸具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性浓度越大氧化性越强。3.硝酸属于挥发性酸浓度越大挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)4.硝酸不太稳定光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);5.硝酸有强烈的腐蚀性不但腐蚀肌肤也腐蚀橡胶等6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。7.硝酸可与大多数金属反应通常生成硝酸盐。8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物本身还原为二氧化氮。9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)10.硝酸与乙醇的酯化反应。与甘油的酯化反应(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：(1)、与铜、银等不活泼金属反应浓硝酸生成NO2而稀硝酸生成NO(2)、与锌、镁等活泼金属反应还原产物比较复杂其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低最低可得NH4+。(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)5.稀硝酸与铁反应如果硝酸过量生成三价铁盐如果铁过量生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。知能训练1.对于硝酸的物理性质下列叙述中不正确的是()A.可以与水以任意比互溶B.不易挥发C.有刺激性气味D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸解析：硝酸是一种易挥发的液体。答案：B2.(2019?宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()A.在光亮处放置B.通入适量的空气C.加入足量水D.加入漂白粉解析：浓硝酸长期放置HNO3会分解4HNO3=====见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O产生的NO2溶于其中显黄色通入适量空气发生反应：4NO2+O2+2H2O===4HNO3可消除黄色。答案：B3.单质与浓硝酸混合出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸;③常温下单质发生钝化;④不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)()A.Cu、C、Zn、AuB.Ag、P、Al、PtC.Fe、C、Pt、HgD.Cu、S、Fe、Au解析：A、C项中第三种物质不符合③。答案：BD4.下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D.与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2解析：在反应A、C中硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成说明在此反应中硝酸还表现出酸性故正确答案为B。答案：B5.一定量的Cu和1mol?L-1的稀硝酸反应如果NO-3的浓度下降0.2mol?L-1则溶液中c(H+)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A.0.2mol?L-1B.0.4mol?L-15ykjC.0.6mol?L-1D.0.8mol?L-1解析：由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O可知当NO-3浓度下降0.2mol?L-1时c(H+)下降0.8mol?L-1。答案：D知识点是同学们提高总体学习成绩的重要途径高考化学重点知识梳理为大家巩固相关重点让我们一起学习一起进步吧!