高考化学等效平衡解题技巧.doc

高考化学等效平衡解题技巧高考化学等效平衡解题技巧一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下同一可逆反应体系不管是从正反应开始还是从逆反应开始在达到化学平衡状态时任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容②恒温、恒压。（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等并且反应的速率等也相同但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同反应的速率、压强等可以不同（3）平衡状态只与始态有关而与途径无关（如：①无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程）只要起始浓度相当就达到相同的平衡状态。二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同两平衡等效。解题的关键读题时注意勾画出这些条件分清类别用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法分析和解决等效平衡问题三、例题解析I类：在恒温恒容下对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应只改变起始加入物质的物质的量如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同则两平衡等效。