高考化学易混易错的重要知识点总结.doc

高考化学易混易错的重要知识点总结2019高考正在紧张的备考阶段为方便同学们复习功课查字典化学网小编带来了高考化学易混易错的重要知识点总结供同学们参考学习。1、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体其实羟基是一个基团它只是物质结构的一部分不会电离出来。而氢氧根是一个原子团是一个阴离子它或强或弱都能电离出来。所以羟基不等于氢氧根。例如：C2H5OH中的OH是羟基不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基众所周知硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子能电离出来因此这里叫氢氧根。2、Fe3+离子是黄色的众所周知FeCl3溶液是黄色的但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的一般浓度就显黄色归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解黄色将褪去。3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说其实看溶解性表中AgOH一格为就认为是遇水分解其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差室温就能分解所以在复分解时得到AgOH后就马上分解因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作是可以得到AgOH这个白色沉淀的。4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+是要看它结构中有多少个羟基非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)看上去它有三个H好像是三元酸但是它的结构中是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然有的还要考虑别的因素如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。5、酸式盐溶液呈酸性吗?表面上看酸式盐溶液当然呈酸性啦其实不然。到底酸式盐呈什么性要分情况讨论当其电离程度大于水解程度时呈酸性当电离程度小于水解程度时则成碱性。如果这是强酸的酸式盐因为它电离出了大量的H+而且阴离子不水解所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3NaHSNa2HPO4)则溶液呈碱性;反过来如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4NaHSO3)则溶液呈酸性。6、H2SO4有强氧化性就这么说就不对只要在前边加一个浓字就对了。浓H2SO4以分子形式存在它的氧化性体现在整体的分子上H2SO4中的S+6易得到电子所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨前面加上浓字。7、盐酸是氯化氢的俗称看上去两者的化学式都相同可能会产生误会盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸氢氯酸的俗称就是盐酸了。8、易溶于水的碱都是强碱难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看似乎易溶于水的碱都是强碱难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关其中易溶于水的碱可别忘了氨水氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱学过高一元素周期率这一节的都知道镁和热水反应后滴酚酞变红的证明Mg(OH)2不是弱碱而是中强碱但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH看Ag的金属活动性这么弱想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然通过测定AgNO3溶液的pH值近中性也可得知AgOH也是一中强碱。9、写离子方程式时易溶强电解质一定拆弱电解质一定不拆在水溶液中的确强电解质(难溶的除外)在水中完全电离所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离因此不拆。但是在非水溶液中进行时或反应体系中水很少时那就要看情况了。在固相反应时无论是强电解质还是弱电解质无论这反应的实质是否离子交换实现的都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3+2H2O这条方程式全部都不能拆因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质如浓H2SO4和Cu反应尽管浓H2SO4的浓度为98%还有少量水有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性能体现强氧化性的是H2SO4分子所以实质上参加反应的是H2SO4分子所以这条反应中H2SO4不能拆。同样生成的CuSO4因水很少也主要以分子形式存在所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候因为弱电解质只是相对于水是弱而以在