高考化学复习指导化学实验.doc

高考化学复习指导—化学实验化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中得到了迅速的发展也推动了其他学科和技术的发展查字典化学网为大家推荐了高考化学复习指导请大家仔细阅读希望你喜欢。一、实验基础知识1.用于加热的仪器(1)直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。坩埚用于高温灼烧固体但NaOH、Na2CO3等强碱性的物质不能在瓷坩埚中灼烧要用铁坩埚。(2)垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。在试管、烧瓶中加热液体进行反应或蒸馏时要加入沸石或碎瓷片防止液体局部受热产生暴沸现象蒸发皿、坩埚在加热过程中要用玻棒搅拌。2.用于计量的仪器(1)粗略称量固体：用托盘天平(称到0.1g)。(2)粗略量取溶液：用量筒(量到0.1mL)。选用量筒时要使所量溶液的体积尽量与量筒的规格接近。(3)精确量取溶液：用滴定管(准确量到0.1mL读数为0.10mL)。准确量取KMnO4、Br2、等有强腐蚀性的液体时要用酸式滴定管。(4)量取气体的体积：用量气管。量气管读数时要注意：①冷却到室温②轻轻上下移动右管使左右两管的液面相平③视线与刻度线相平凹液面最低点与刻度线相切。粗略量出气体的体积可用排水量气装置但必须短进长出。3.试剂的保存(1)少量金属钠、钾保存在煤油中。(2)少量白磷保存在水中。(3)HNO3、氯水等见光分解的物质保存在棕色试剂瓶中。(4)NaOH、Na2SiO3、Na2CO3等强碱性溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中。(5)HNO3、Br2、KMnO4溶液、酒精、苯、CCl4等应保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中。(6)氢氟酸保存在塑料瓶中。(7)保存FeSO4、FeCl2等溶液要加入少量对应的酸和铁粉防止Fe2+氧化。(8)保存Fe3+的溶液要加少量对应的酸以防止Fe3+的水解。4.物质的分离提纯(1)溶解过滤：不溶性固体与可溶性固体的分离。过滤装置要注意“三靠两低”。(2)分液：互不相溶的液体的分离。注意以下问题：①从制取溴苯的反应液中提取溴苯②从制取硝基苯的反应液中提取硝基苯③从乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物中提取乙酸乙酯④从苯和苯酚的混合物中分离苯萃取和分液是同时进行的。主要仪器是分液漏斗和烧杯。主要的操作是：①检漏(容量瓶、滴定管、分液漏斗等带活塞的仪器在使用前都要检漏)②加液③加萃取剂④错口(将分液漏斗盖上的小孔或凹槽与漏斗口上的小孔或凹槽错开防止溶液在振荡时流出)⑤振荡⑥静置分层⑦对口⑧分液(下层液体从漏斗颈放出到烧杯中上层液体从漏斗口倒入另一烧杯中)。注意：不能用酒精作水溶液中的萃取剂。(3)蒸馏：互溶的液体利用沸点不同将其分离的方法。例如：①从乙酸和乙醛的混合物中分离出乙醛②除去乙酸乙酯中的少量乙醇蒸馏装置中的温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口下边沿所盛液体的体积不能超过烧瓶容积的2/3。要加沸石或碎瓷片。要垫石棉网加热。要达到所需物质的沸点时才能开始收集。水冷凝器要下口进水上口出水。如果两种物质的沸点相差不大就要将不需要的那种转化为高沸点的物质。例如：①由工业酒精制无水酒精：先加CaO作吸水剂再蒸馏出乙醇。②由稀HNO3制浓HNO3(即除HNO3中的H2O)：先加浓H2SO4或Mg(NO3)2作吸水剂再蒸馏出HNO3。(4)结晶：都可溶解的物质的分离或从溶液中提取溶质。①蒸干溶液结晶：从已纯净的某一种溶质的溶液中将溶质提取出来。例如：从精制的食盐水中提取NaCl晶体。操作是：蒸发到当有较多晶体开始析出时停止加热不断搅拌利用余热使溶质全部析出。②恒温蒸发溶剂结晶趁热过滤。如：NaCl中混有少量KNO3可控制适当温度蒸发溶剂让NaCl析出KNO3留在母液而达到分离。③在高温时制成浓溶液蒸发浓缩后冷却结晶过滤。如：KNO3中混有少量NaCl可在高温时制得它们的浓溶液再蒸发一部分溶剂后冷却到某温度让KNO3(溶解度受温度影响大的溶质)析出NaCl留在母液中而达到分离。另外结晶水合物(如：FeCl3.6H2O等)的制取一般都是利用蒸发浓缩、冷却结晶的方法使其析出。④低温时两种物质的溶解度受温度的影响差别不是很大但在高温时一种溶质的溶解度随温度升高而升高另一种溶质的溶解度随温度的升高而减小则可以采取升温结晶趁热过滤再冷却结晶低温过滤的操作将二者都提取出来。如：NaNO3与Na2SO4的分离。由于Na2SO4的溶解度在某温度以上随温度的升高反而减小因此在此温度以上制成浓溶液再升高温度是Na2SO4先析出。趁热过滤后再将母液冷却到某一温度再让NaNO3晶体析出。(5)升华：碘与泥沙的分离;NaCl和NH4Cl晶体的分离等。(6)渗析：胶体与溶液的分离。如：除去Fe(OH)3胶体中的NaCl。(7)盐析：加入某种盐后使原来溶质的溶解度降低而析出的方法。如：加入饱和(NH4)2SO4溶液从蛋白质水溶液中分离蛋白质;加入NaC