宁夏银川市育才中学2015_2016学年高二化学上学期期中试卷含解析.doc

-26-宁夏银川市育才中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共30小题）1．一定条件下反应2AB（g）═A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．容器中混合气体的质量不随时间变化B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．v正（AB）=2v逆（A2）D．单位时间内消耗nmolA2同时生成2nmolAB2．对已达平衡状态的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g）增大压强时下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大正反应速率减小平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小正反应速率增大平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大平衡向正反应方向移动3．对于任何一个平衡体系采用以下措施一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂4．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中溶液的导电能力变化不大的是（）A．0.5mol/LHF（弱酸）B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L．醋酸D．自来水5．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一定温度下达到平衡时其平衡常数表达式正确的是（）A．K=B．K=C．K=D．K=6．升高温度时化学反应速率加快主要原因是（）A．分子运动速率加快使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加活化分子百分数增大有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的7．已知H﹣H键能为436KJ/molH﹣N键能为391KJ/mol根据化学方程式N2+3H2=2NH3△H=﹣92.4KJ/mol则N≡N键的键能是（）A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol8．自发进行的反应一定是（）A．吸热反应B．放热反应C．熵增加反应D．熵增加或者放热反应9．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量新键形成需放出能量所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量10．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mlo﹣1﹣1411.0kJ•mlo﹣1和﹣1366.8kJ•mlo﹣1则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mol﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mol﹣111．下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③12．只改变一个影响因素平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变平衡可能移动B．K值变化平衡一定移动C．平衡移动K值可能不变D．平衡移动K值一定变化13．某反应过程能量变化如图所示下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应热效应等于△HC．改变催化剂不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下反应的活化能等于E1+E214．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．Ka（HF）C．D．15．室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低热效应为△H1将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H316．已知合成氨的反应为：N2+3H2═2NH3△H=﹣92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡现升高温度使平衡发生移动下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（）A．B．C．D．17．已知反应mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（g）A的转化率