人教版高一化学下册期中模拟试题.doc

人教版2019高一化学下册期中模拟试题1.(2019全国新课标)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点2.(2019东城一模)aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性：DCB.一定都是短周期元素C.单质的还原性：BAD.原子序数：BCD3.一定温度下在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A.v(CO2)=v(CO)B.容器中总压强不变C.容器中混合气体的密度不变D.容器中CO的体积分数不变4.某原电池结构如图所示下列有关该原电池的说法正确的是A.能将电能转换成化学能B.电子从碳棒经外电路流向铁棒C.碳棒发生氧化的反应D.总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H25.(2019海南高考)是常规核裂变产物之一可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A.的化学性质与相同B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数6.(2019全国新课标)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ27.已知A为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A、D。(2)EC的反应方程式为(3)久置的E的浓溶液常常呈黄色原因是。(4)实验室制取B的化学方程式为____________________________________。(5)现有1.00molL-1的E溶液从中取出10.00mL。此10.00mL溶液的物质的量浓度为molL-1。将前面取出的E溶液配制成0.100molL-1的稀溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需和。在配制过程中定容时俯视则所配溶液浓度(填偏大或偏小或无影响)。8.某化学兴趣小组对铜及其化合物的有关问题进行如下探究。[探究一]CuSO4的制备(1)工业上将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液反应的离子方程式为。(2)用铜片作阳极碳棒作阴极电解稀硫酸观察到的现象是。[探究二]铜与硫酸反应中可能出现的异常现象及与铜反应的硫酸的最低浓度分析利用右图装置做铜丝与浓硫酸反应的实验。(3)加热试管a过程中观察到a试管内壁有淡黄色固体析出当浓硫酸沸腾时淡黄色固体消失。淡黄色固体消失的化学方程式为。(4)a试管中充分反应后不需打开胶塞就可使装置中残留SO2气体被足量NaOH溶液完全吸收应当采取的操作是。(5)假设足量铜和10mL18molL-1浓硫酸反应只生成CuSO4、SO2、H2O待生成的SO2气体完全被吸收后将试管b取下向其中加入足量酸化的H2O2溶液再加入足量BaCl2溶液经过滤、洗涤、干燥得到6.99g硫酸钡。与铜反应的硫酸的浓度不小于molL-1(假设试管a中溶液体积不变)。[探究三]探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行三组实验每组实验均以收集25mL气体为准(忽略其他可能影响的因素)。相关数据如下表：(6)表中待测项目是指。9.某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹夹持固定装置略去)。(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是(2)若NO2能够被NH3还原预期观察到C装置中的现象是。(3)实验过程中未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因认为可能是：①NH3还原性较弱不能将NO2还原;②在此条件下NO2的转化率极低;③。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是。任务2：