高二化学期中考试目标测试卷.doc

高二化学期中考试目标测试卷【】为了迎接本学期期中考试的到来精品的小编为大家准备了高二化学期中考试目标测试卷希望同学们在考试前多做练习巩固所学知识祝愿大家在考试中取得好的成绩!7.下列说法正确的是A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、NH4+、OH-、SO42-9.设nA为阿佛加德罗常数的数值下列说法正确的是A.常温常压下8gO2含有4nA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C.标准状况下22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2失去个2nA电子10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂除去废水中Cu2+和Hg2+12.50℃时下列各溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.010-2molL-122.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性：ZB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：RD.最高价氧化物的水化物的酸性：TQ23、下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应30、(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应例如：(1)化合物Ⅰ的分子式为_____1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2.(2)化合物Ⅱ可使____溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ相应的化学方程式为______.(3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物ⅣⅣ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰峰面积之比为为1：1：1：2Ⅳ的结构简式为_______.(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体碳链两端呈对称结构且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的结构简式为______Ⅵ的结构简式为______.(5)一定条件下也可以发生类似反应①的反应有机产物的结构简式为_____.31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究.(1)O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：①Ⅰ-(aq)+O3(g)=ⅠO-(aq)+O2(g)△H1②ⅠO-(aq)+H+(aq)HOⅠ(aq)△H2总反应的化学方程式为______其反应△H=______(2)在溶液中存在化学平衡：其平衡常数表达式为_______.(3)为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响(反应体如图13)某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH结果见图14和下表。①Ⅰ组实验中导致反应后pH升高的原因是_______.②图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率原因是_______.③第2组实验进行18s后Ⅰ3-下降。导致下降的直接原因有双选______.A.C(H+)减小B.c(Ⅰ-)减小C.Ⅰ2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加(4)据图14计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率(写出计算过程结果保留两位有效数字)。32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：(1)点解精练银时阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应产生的气体在空气中迅速变为红棕色该气体变色的化学方程式为(2)固体混合物B的组成为在省城固体B的过程中余姚控制NaOH的加入量若NaOH过量则因过量引起的反应的离子方程式为。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液L.(5)