高二化学教案 乙醇、苯酚和乙醛的性质.doc

高二化学教案乙醇、苯酚和乙醛的性质一、乙醇的性质1.乙醇与钠的反应乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气溶液逐渐变稠金属钠表面包上一层乙醇钠反应逐渐变慢这时稍稍加热可使反应加快。然后静置或用冷水冷却乙醇钠就从溶液中析出。若试管上用带尖嘴玻璃导管的塞子塞住用小试管收集气体可检验证明该气体是氢气。用玻璃棒蘸取1~2滴反应后的溶液在玻璃片上蒸发则玻璃片上有乙醇钠晶体析出。向乙醇钠溶液中加1mL~2mL水因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠用pH试纸能检验溶液呈碱性。本实验也可用下述方法进行:(1)将2mL无水乙醇加入到一支配有单孔塞与导管的试管里然后投入2~3块金属钠(用滤纸吸干其表面的煤油)迅速将塞子塞住把小试管倒扣在导管上(图6-1a)收集氢气过一段时间将收集氢气的试管倒立并移近酒精灯火焰点燃检验。如无爆鸣声后便可在导管口点燃并观察氢气火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯(图6-1b)过一会儿观察烧杯壁上产生水珠的现象。(2)当金属钠完全作用后(如金属钠没有完全作用完可再加上一点无水乙醇使它作用完全)用滴管吸取几滴管中的溶液置于玻璃片上(图6-1c)用试管夹夹住玻璃片在酒精灯火焰上小心将未作用完的无水乙醇蒸发掉观察留在玻璃片上的乙醇钠向乙醇钠上滴加几滴水和1~2滴酚酞试液观察酚酞的颜色变化。2.乙醇氧化生成乙醛实验中应注意乙醇的用量要少若乙醇用量较多生成的乙醛溶于乙醇中不易闻到乙醛的气味。如果使用一般的细铜丝应将其绕成紧密的螺旋形这样既可以增大反应物的接触面积又有利于保持热量。二、苯酚的性质1.苯酚有毒它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性使用时要小心。如不慎触及皮肤会出现白色斑点应立即用蘸有酒精的棉花擦洗直到触及的部位不呈白色并不再有苯酚的气味为止。2.取用苯酚后要迅速盖严试剂瓶以减少苯酚被氧化的机会。若盖不严在苯酚的存放过程中一方面无色的苯酚晶体被空气氧化会变成粉红色甚至暗红色;另一方面苯酚吸收空气中的水分会使其熔点下降并使苯酚在常温下变成液体。3.苯酚在水中的溶解度不大在室温时只能按6∶100的比例溶于水中但水却能溶于过量的苯酚中结果形成苯酚溶于水中以及水溶于苯酚中的上下两个液层。加热试管中的溶液并振荡时上下两层混为一体水和苯酚以任意比互溶。把试管放入冷水中冷却时温度降低澄清的溶液又变成乳浊液苯酚在水中的溶解度又减小这说明苯酚在水中的溶解度随温度的变化而变化。4.对于苯酚与溴水的取代反应由于苯酚能溶解难溶于水的三溴苯酚为了防止没有反应完的苯酚对三溴苯酚的溶解作用实验时要使用浓溴水同时苯酚水溶液要尽量稀一些。实验时还应注意控制溴水的用量因过量的浓溴水会跟三溴苯酚反应生成黄色沉淀因此溴水的量也不要过多。三、乙醛的性质1.做银镜反应的实验时AgNO3溶液的浓度不宜太小以AgNO3的质量分数为2%~4%为宜。2.制备银氨溶液时不能加入过量的氨水。滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间。这是因为一方面银氨溶液中如果有过量的NH3银离子会被过度地络合降低银氨溶液的氧化能力;另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质。3.做好银镜反应还要求试管内壁必须清洁。若试管不清洁还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出致使管壁上所附的银层不均匀平整结果就得不到明亮的银镜而是一层不均匀的黑色银粒子。为保证实验效果事先最好将试管依次用热硝酸、10%的NaOH溶液洗涤后再用蒸馏水冲洗干净。因此实验的第一个步骤绝对不能忽视。4.银氨溶液必须随用随配不能贮存。因为溶液放置较久会析出黑色一氮化三银沉淀(Ag3N)这一沉淀在干燥时受振动会发生猛烈爆炸。5.反应必须在水浴中进行加热不要用火焰直接加热否则有可能发生爆炸。在水浴加热过程中不要振荡试管也不要搅拌溶液水浴温度也不要过高否则难以得到光亮的银镜而只能得到黑色细粒银的沉淀。6.反应试管里的混合液不能久置实验完毕应及时处理可用先加盐酸后用水冲洗的办法。附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去再用水冲洗。如果要保存银镜应先处理试管内的混合液然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净。7.乙醛被Cu(OH)2氧化的实验Cu(OH)2最好是新制备的。碱可以是NaOH、KOH也可以是Na2CO3但必须过量过量的游离碱能加快醛基的氧化。因此在制备Cu(OH)2时为确保反应溶液呈碱性最好是在数毫升碱液中加入几滴铜盐溶液后再加入被检验的试液。8.乙醛溶液久置后易发生聚合反应。在室温和有少量硫酸存在时能生成三聚乙醛;在0℃或0℃以下则聚合成四聚乙醛。三聚乙醛是微溶于水的液体四聚乙醛是不溶于水的固体聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应。聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚。方法是:把乙醛聚合物收集起来加少量硫酸并加热蒸馏馏出物用水吸收即得乙醛溶液这时就可用于乙醛特性反应的实验了。问题