高二化学教案 乙炔和炔烃教案.doc

高二化学教案乙炔和炔烃教案教学目标1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途;2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质;教学重点乙炔的结构和主要性质。教学难点乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。教学方法1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构;2.实验验证乙炔的化学性质;3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。教学过程前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球在碳碳原子之间又连了一根小棍得到了乙烯的含双键的共平面结构现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子得到的这种C2H2分子的球棍模型。碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对即以叁键形式结合据此请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式并由一名学生上前板演:一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2H-CC-H乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢?[投影显示]实验室制乙炔的几点说明:①实验装置在使用前要先检验气密性只有气密性合格才能使用;②盛电石的试剂瓶要及时密封严防电石吸水而失效;③取电石要用镊子夹取切忌用手拿电石;④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理;⑤向烧瓶里加入电石时要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下严防让电石打破烧瓶;⑥电石与水反应很剧烈向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下当乙炔气流达到所需要求时要及时关闭分液漏斗活塞停止加水;电石是固体水是液体且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2的生成符合固、液且不加热制气体型的特点那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢?⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是:a.反应剧烈难以控制。b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后电石与水蒸气的反应还在进行不能达到关之即停的目的。c.反应放出大量的热启普发生器是厚玻璃仪器容易因受热不均而炸裂。d.生成物Ca(OH)2微溶于水易形成糊状泡沫堵塞导气管与球形漏斗。该如何收集乙炔气呢?乙炔的相对分子质量为26与空气比较接近还是用排水法合适。熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法并由两名学生上前按教材图5-14乙炔的制取装置图组装仪器检查气密性将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下排空气后用排水法收集乙炔气于一大试管中。由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质?三、乙炔的性质1.物理性质无色、无味、=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂实际上纯的乙炔气是没有气味的大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点预测乙炔该有哪些化学性质?[小组讨论]乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和所以其化学性质稳定;乙烯分子中含有碳碳双键而双键中有一个键不稳定易被打开所以容易发生加成反应和聚合反应;乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合碳原子也不饱和因此也应该不稳定也应能发生加成反应等。大家所推测的究竟合理不合理下边我们来予以验证。[演示实验5-7](由两名学生操作)将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管打开分液漏斗活塞使水缓慢滴下排空气先用试管收集一些乙炔气验纯之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5-14所示的方法点燃。观察现象:点燃条件下乙炔在空气中燃烧火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。乙炔可以燃烧产物为H2O和CO2在相同条件下与乙烯相比乙炔燃烧的更不充分因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高碳没有得到充分燃烧而致。(补充说明)乙炔燃烧时可放出大量的热如在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可达3000℃以上因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。2.乙炔的化学性质(1)氧化反应a.燃烧2CHCH+5O24CO2+2H2O检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。[演示实验5-8](另外两名学生操作)打开分液漏斗的活塞使水缓慢滴下将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象:片刻后酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。由此可以得到什么结论?乙炔气体易被酸性KMnO4溶液氧化。前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化实验中如何避免杂质气体的干扰?可以将乙炔气先通过装有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗气瓶而将杂质除去。b.易被酸性KMnO4溶液氧化[演示实验5-9]打开分