高中高一第二学期化学期末试卷分析练习.doc

高中高一第二学期化学期末试卷分析练习一、选择题(共12小题每小题2分共24分)1.下列过程中发生了氧化还原反应的是()解析：物质燃烧过程发生了氧化还原反应。答案：D2.食品分类的一种方法如下表所示则以下属于白色食品的是()食品类别绿色食品蓝色食品白色食品分类依据绿色植物通过光合作用转化而来由海洋提供通过微生物发酵制得A.精白面粉B.精制豆油C.新鲜海带D.酿制米酒解析：酿制米酒要通过发酵过程。答案：D3.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是()A.溶液是电中性的胶体是带电的B.通电时溶液中的溶质粒子分别向两极移动胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律胶体中分散质粒子的运动无规律即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时后者会出现明显的光带前者则没有解析：本题考查溶液和胶体的性质。A项胶粒带电而胶体是电中性的。B项溶液中溶质若是非电解质通电时不向两极移动;胶体中分散质粒子不带电时不向某一极移动。C项溶液中溶质粒子运动也无规律。D项胶体有丁达尔效应而溶液没有故选D。答案：D4.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是()A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D.强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应解析：弱酸和弱碱反应以及强酸和强碱生成难溶性盐的反应不能用该式表示A、B、C三项错。答案：D5.从反应类型的角度来看下列化学反应中与另外三个反应不相同的是()A.锌粒与稀硫酸制取氢气B.铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C.碳酸钙高温分解产生CO2D.一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁解析：A、B、D都属于氧化还原反应C中反应没有发生元素化合价的变化属于非氧化还原反应。答案：C本文导航1、首页2、高一第二学期化学期末试卷分析-23、高一第二学期化学期末试卷分析-34、高一第二学期化学期末试卷分析-46.已知某溶液中存在较多的H+、SO2-4则该溶液中还可以大量共存的离子组是()A.Al3+、CO2-3、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、HCO-3D.Na+、NH+4、Cl-解析：本题通过离子共存的判断旨在考查学生对常见离子化学性质的掌握情况。溶液中存在较多的H+、SO2-4由于CO2-3、HCO-3都和H+反应生成CO2而Ba2+和SO2-4反应生成BaSO4沉淀故不能在溶液中大量共存。答案：D7.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()A.Cl-―Cl2B.H2―HClC.CaCl2―CaCO3D.Fe3+―Fe2+解析：加入还原剂是提供电子则该物质要得电子元素化合价降低。只有D项铁元素的化合价降低了。答案：D8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠解析：纯净物是由同一种分子组成的物质;混合物是由不同种分子组成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液为混合物则A项错;C项中铁为单质既不是电解质也不是非电解质碳酸钙为电解质则C项错;D项中Na2CO3为电解质则D项错。答案：B9.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+===Ba2++CO2+H2OB.CO2通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-===HCO-3C.向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D.少量CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O解析：选项A所给离子方程式忽略了生成物BaSO4是不溶性物质离子方程式中漏写了SO2-4与Ba2+的离子反应;选项B因少量的CO2通入足量NaOH溶液中NaOH是过量的NaOH可与HCO-3进一步反应生成CO2-3正确的离子方程式为CO2+2OH-===CO2-3+H2O;选项C所给离子方程式虽然表示Fe2+被Cl2氧化成Fe3+的反应实质两边各元素的原子个数也相等但两边离子所带电荷不守恒;选项DCa(OH)2是微溶物作为反应物时写成离子形式由于通入的CO2是少量的生成的CaCO3不溶解。答案：D10.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸B.盐酸和氧化镁C.铁片放入CuSO4溶液中D.氢气还原氧化铜解析：A项Ba2++SO2-4===BaSO4B项6H++Fe2O3===2Fe3++3H2O它们都是离子反应都不是氧化还原反应;C项Fe+Cu2+===Cu+Fe2+既是离子反应又是氧化还原反应;D项H0