2018年深圳罗湖区外国语学校高考化学专题复习练习卷：化学键练习卷.docx

化学键1．下列说法正确的是①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能含共价键⑦共价化合物中可能含离子键A．①②⑦B．②④⑤C．④⑥D．①②③④⑤⑥2．下列电子式书写正确的是①氧原子②过氧根离子[]−③氢氧根离子[]−④钠离子[Na]+⑤氢离子H+⑥铵根离子[]+⑦铝原子⑧溴离子[]−A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧3．若不断地升高温度实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A．氢键、分子间作用力、非极性键B．氢键、极性键、非极性键C．氢键、极性键、分子间作用力D．分子间作用力、氢键、非极性键4．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物具有良好的超导性。下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体5．下列说法正确的是A．16O和18O的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基也可以表示氢氧根离子6．下列化学用语正确的是①过氧化氢的电子式：②三氯化硼的电子式③H3O+的电子式：④NaHS中阴离子的电子式：⑤硫化钾的电子式：⑥N2H4的结构式：⑦PCl5的结构式：⑧的电子式：A．①②③④⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥D．①③⑤⑥⑧7．下列说法正确的是A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化B．NaCl和SiC晶体熔化时克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．某晶体固态不导电水溶液能导电说明该晶体是离子晶体8．下列说法中正确的是A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C．等物质的量的CN−和N2含有的共用电子对数相等D．氯气与NaOH反应的过程中同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成9．下列说法正确的是A．在SiO2晶体中1个Si原子和2个O原子形成两条共价键B．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D．晶体熔化时化学键不一定发生断裂10．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和。X、W两元素位于同一主族Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)Z的单质是银白色固体易导电常温下不易溶于浓硫酸。下列有关推断错误的是A．X的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点B．阴离子还原性：X>W；阳离子氧化性：Z>YC．X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物D．Z与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素已知Y与Z、M与W分别同周期X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物两两间都能发生反应。下列说法正确的是A．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物可能含有离子键B．五种元素分别形成的单核离子中M的离子半径最大C．W的氯化物是由一种10e−离子和一种18e−离子构成的D．X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低12．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子：B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)313．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I214．（1）联氨(又称肼N2H4无色液体)分子的电子式为其中氮的化合价为。（2）HClO的电子式为。（3）该气体(H2S)分子的电子式为。（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)它是有机合成中的重要还原剂其电子式为。（5）H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物写出其电子式：。15．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2既有离子键又有非极性键