试题-全国-2011_高一化学 5.rar

8第四单元从微观结构看物质的多样性1.下列叙述正确的是()A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高解析:单原子分子内不存在共价键,如He､Ar等,A项错误;某些原子晶体,如二氧化硅晶体中原子间存在极性共价键,B项错误;离子晶体中一定含有离子键,还可能含共价键,如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子晶体,OH-中含O—H共价键,C项正确;金属晶体的熔､沸点一般较高,但也有部分金属的熔､沸点较低,如常温下汞为液态,D项错误｡答案:C2.(2010·全国卷Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子B.最小的环上,Si和O原子数之比为1:2C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角解析:本题考查晶体的结构,意在考查考生对常见晶体类型的空间结构的理解能力｡二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子,同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子,最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子),A项错误,C项正确;最小的环上Si和O原子数之比为1:1,B项错误;SiO2晶体为空间网状结构,每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合,前者位于正四面体的中心,后者位于正四面体的4个顶点,D错｡答案:C3.(2010·西南师大附中月考)通常情况下,氯化钠､氯化铯､二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示:下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B.氯化钠､氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键解析:SiO2和CO2的化学式相似,但其晶体结构不同,A项正确;二氧化碳为分子晶体,因此分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,氯化钠和氯化铯为离子晶体,所以物理性质不同｡根据二氧化硅的结构可判断D项正确｡答案:B4.短周期元素R,它的原子核外最外层上达到最稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍,且小于次外层电子数的,关于元素R的叙述正确的是()A.R的最高价氧化物的水化物为强酸B.R的单质在固态时为分子晶体C.R的气态氢化物在常温下稳定D.R的氧化物能与烧碱溶液反应答案:D5.据报道,用10B合成的10B20有较好的抗癌作用｡下列叙述正确的是()A.10B20是一种新型的化合物B.10B20晶体属金属晶体C.10B和10B20互为同位素D.10B的中子数与核外电子数相等答案:D6.有关晶体的下列说法中正确的是()A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏答案:B7.下列化学式既能表示物质组成,又能表示物质分子式的是()A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5OHD.Cu答案:C8.下列化合物各自形成的晶体,均属于分子晶体的一组是()A.NH3､HD､C10H8B.PCl3､CO2､H2SO4C.SO2､SiO2､P2O5D.CCl4､Na2S､H2O2解析:HD是氢单质的分子;SiO2是原子晶体;Na2S是离子晶体｡答案:B9.(2010·瑞安调研)根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中,错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190-682300沸点/℃14651418182.7572500注:AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定｡A.SiCl4是分子晶体B.单质B是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大答案:D10.下列说法正确的是()A.离子晶体都是强电解质B.分子晶体要么是电解质,要么是非电解质C.原子晶体都是非电解质D.金属晶体在熔融状态能导电,都是电解质解析:离子晶体都是由阴､阳离子构成的,在熔融状态或水溶液里能全部电离,都是强电解质,A正确;分子晶体的情况比较复杂,有强电解质,如HCl､H2SO4;有弱电解质,如CH3COOH;有的既不是电解质,也不是非电解质,如Ar､I2等,B错;原子晶体中有化合物,如SiO2､SiC等属于非电解质;有单质,如金刚石､晶体硅等,它们既不是电解质,也不是非电解质,C错;金属晶体在熔融状态能导电但均不是化合物,既不是电解质,也不是非电解质,D错｡答案:A11.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是()A.F2､Cl2､Br