考点05 物质的量 气体摩尔体积-2025版考点一遍过高考化学.doc

考点05物质的量气体摩尔体积

一、物质的量与阿伏加德罗常数
1．物质的量
（1）物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。
例如：任何条件下，2gH2的物质的量必为1mol，所含分子数必为NA；1molH2在任何条件下质量必为2g，分子数必为NA。
（2）摩尔
摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
例如：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。
例如：1molFe、1摩尔铁原子、1molFe2+、1mol亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。
2．阿伏加德罗常数
1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol−1表示。
符号：NA，即NA=6.02×1023mol−1。
3．粒子数
符号：N
物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：
4．摩尔质量
（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol−1）。
摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：

（2）数值：某粒子的摩尔质量以g·mol−1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
例如：M(O2)=32g·mol−1M(Fe)=56g·mol−1

（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。
（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N=n×NA。
（3）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol−1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。
二、气体摩尔体积
1．概念
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。
常用的单位有L/mol(或L·mol−1)、m3/mol(或m3·mol−1)。
2．数值
在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol(或22.4L·mol−1)。
3．计算关系
物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为。
4．影响因素
气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。因此，使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。

（1）决定气体体积大小的因素：①气体粒子数的多少；②气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间的平均距离。
（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，其体积是一个定值。
（3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的Vm＞22.4L·mol−1。
（4）同样适用于混合气体的计算。
（5）标准状况下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。
三、阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。

可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。
2．阿伏加德罗推论
前提条件结论公式语言叙述T、p相同同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比T、V相同同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比T、p、m相同同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比T、V、m相同同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比

考向一有关阿伏加德罗常数NA的考查

典例1NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B．25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．加热条件下，20mL10mol·L－1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
D．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
【解析】由甲醇的结构式可知，1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A项错误；25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA，B项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓