高一化学第一单元下学期测验题化学键.doc

高一化学第一单元下学期测验题化学键课时2化学键与分子间作用力1.X和Y是原子序数大于4的短周期元素Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性XYD.第一电离能X解析：Xm+与Yn-的核外电子排布相同则质子数XY原子半径XY。X比Y更易失电子第一电离能X小于Y电负性X小于Y。答案：D2.下列说法中不正确的是()A.键比键重叠程度大形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时最多有一个键C.气体单质中一定有键可能有键D.N2分子中有一个键2个键解析：从原子轨道的重叠程度看键轨道重叠程度比键重叠程度小故键稳定性低于键A项正确;根据电子云的形状和成键时的重叠原则两个原子形成的共价键最多只有一个键可能没有键也可能有1个或2个键B正确;稀有气体为单原子分子不存在化学键故C项错误。答案：C3.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子运用价层电子对互斥模型下列说法正确的是()A.若n=2则分子的立体结构为V形B.若n=3则分子的立体结构为三角锥型C.若n=4则分子的立体结构为正四面体型D.以上说法都不正确解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子则根据斥力最小的原则当n=2时分子结构为直线型;n=3时分子结构为平面三角形;n=4时分子结构为正四面体型。答案：C4.在下列空格中填上适当的元素符号：(1)在第三周期中第一电离能最小的元素是________第一电离能最大的元素是________。(2)最活泼的金属元素是________。(3)最活泼的气态非金属原子是________。(4)第二、三、四周期原子中p轨道半径充满的元素是________。解析：同周期中从左到右元素的第一电离能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐渐增大同周期中金属元素最小稀有气体最大故第三周期中第一电离能最小的为Na最大的为Ar。答案：(1)NaAr(2)Cs(3)F(4)N、P、As5.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代这种同位素的符号是________。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH+4写出该微粒的电子式____________________(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比非金属性较强的是________(用元素符号表示)下列表述中能证明这一事实的是________。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________理由是________________________________________________________________________。解析：(1)因T的M层上有2对成对电子其电子排布式为1s22s22p63s23p4因此它是硫元素其最外层有6种不同运动状态的电子从X的原子结构：最外层电子数是次外层的电子数的2倍且其一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素其同位素符号是146C。(2)因元素Y单质为双原子分子其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素Y与H形成的YH+4即NH+4其电子式为。(3)Z属短周期元素其最高正价为+7价则可推知Z为氯元素它的非金属性比硫强可以通过b来证实。(4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物来看分子为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4显然H2CO3的性质与其他三种不同因只有它是非氧化性的酸且是弱酸。答案：(1)6146C(2)(3)Clb(4)H2CO3弱酸性或非氧化性酸6.某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第______周期该周期的元素种数是________;(2)该元素处于元素周期表的第______族该族的非金属元素种数是________;(3)根据