2018学年初三化学上《离子》知识点归纳及其典例导析.doc

离子【学习目标】1.初步了解核外电子是分层排布的；能画出1～18号元素的原子结构示意图。2.掌握离子的形成和离子的表示方法；认识离子也是构成物质的一种粒子。3.能根据粒子结构示意图判断粒子的种类；了解核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。【要点梳理】要点一、核外电子的分层排布1.电子层核外电子运动有自己的特点在含有多个电子的原子里电子的能量是不相同的能量低的电子通常在离核较近的区域运动能量高的电子通常在离核较远的区域运动科学家形象地将这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。2.原子结构示意图原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构（如下图所示）。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数（即核电荷数）弧线表示电子层弧线上面的数字表示该层的电子数。【要点诠释】1.在原子结构示意图中每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数）即第一层不超过2个第二层不超过8个第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时最多可容纳2个电子）。2.把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构称为相对稳定结构。稀有气体元素如氖、氩等它们的最外层电子都是8个（氦为2个）属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子趋向达到相对稳定结构。3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数较少（一般少于4个）较多（一般4～7个）8个（氦是2个）得失电子倾向易失去最外层电子易得到电子相对稳定、不易得失电子化学性质不稳定不稳定稳定要点二、离子1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子如Na+、、等。2.离子的分类：3.离子的形成：阳离子原子阴离子（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少原子带上正电荷变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电子数）（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多原子带上负电荷变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数）4.离子符号及其意义（数字“2”的意义）：【要点诠释】1.原子得失电子变成离子元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。2.离子和原子的比较：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数＝电子数质子数＞电子数质子数＜电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示举例联系要点三、化合物的形成过程（以钠与氯气反应生成NaCl为例）【要点诠释】分子、原子、离子三者的关系：【典型例题】类型一、考查核外电子的排布和离子的形成下列关于钠原子和钠离子的说法中正确的是（）A．它们的核外电子数相同B．它们的性质完全相同C．钠原子的质量比钠离子大的多D．它们的质子数和中子数都相同【思路点拨】钠原子失去1个电子形成钠离子据此结合题意进行分析解答即可。【答案】D【解析】A．钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子则钠原子和钠离子的核外电子数不同故A选项说法错误；B．决定元素化学性质的是最外层电子数钠原子失去最外层的1个电子后变为钠离子最外层电子数发生了改变钠原子和钠离子的化学性质不同故B选项说法错误；C．钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子电子的质量很小可以忽略不计故C选项说法错误；D．钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子质子数、中子数不变它们的质子数和中子数都相同故D选项说法正确。【总结升华】掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素是正确解答本题的关键。2．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（）【答案】B【解析】在原子中：核内质子数=核外电子总数；在阳离子中：核内质子数﹥核外电子总数；在阴离子中：核内质子数﹤核外电子总数。分析图示知：A为氧原子；B为镁离子是阳离子；C为氖原子；D为氟离子是阴离子。【总结升华】根据粒子结构示意图判断粒子是原子、阳离子还是阴离子。3．下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为钙元素的原子序数为；(2)D图所示是一种原子则X=；(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似