高三化学教案：氮族元素.doc

高三化学教案：氮族元素【易错指津】1.氨水显弱碱性的理解不全面。氨气溶于水形成氨水氨水少部分电离出OH-、NH4+所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀AgOH继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液;(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。2.NO、O2被水吸收的分析错误。NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO23NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO还可以继续氧化生成NO2再溶于水这是一个循环反应。如无任何气体剩余最终产物应为HNO3恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3实际反应中可以有NO或O2剩余但不能两者兼有之。3.氮可以形成多种氧化物。NO2可以与水反应生成硝酸但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。NO2与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。4.NO3-在酸性溶液中具有强氧化性可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。5.检验NH4+离子可加入烧碱溶液后必须加热再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3否则不一定有NH3放出。【典型例题评析】例1Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能近年来此领域研究有很大发展因此这三位教授荣获了2019年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是(2019年全国高考题)A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质的还原产物D.NO是棕色气体思路分析：本题看似很深奥实际不然考查的落点是中学化学常见物质NO的有关性质。根据NO中氮元素的化合价(+2)处于氮元素中间价态应用氧化还原反应原理可推知：NO既可能是低价含N物质的氧化产物又可能是高价含N物质的还原产物;根据酸酐概念亚硝酸酸酐应是N2O3;NO应是无色气体。答案：D方法要领：要答好这类“高起点低落点”试题首先要克服心理障碍找准题中化学知识运用的着落点其次要掌握好重要基本概念和基本理论。这类试题所涉及的基本理论通常是结构理论(包括原子结构中的质量数=中子数+质子数质子数、核电荷数、核外电子数之间关系等)、分子结构中微粒成键规律、氧化还原反应规律;所涉及的概念通常是原子相对原子质量、同位素、同素异形体等。例2右图为装有活塞的密闭容器内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变则容器内的密度(1993年上海高考题)A.等于1.369g/LB.等于2.054g/L.C.在1.369g/L和2.054g/L之间D.大于2.054g/L思路分析：题给的密闭容器中通入O2后发生2个化学反应：2NO+O2=2NO22NO2N2O4。为便于计算和推导可将题给22.4mLNO转换为22.4LNO将题给11.2mLO2转换为11.2LO2即容器内盛有1molNO充入0.5molO2。根据质量守恒定律容器内的总质量为：1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。假定1molNO与0.5molO2恰好完全反应则生成1molNO2。在标准状况下1molNO2的体积为22.4L此时混合气体的密度为46g/22.4L=2.054g/L。但是由于反应2NO2N2O4的存在且保持温度、压强不变因此使平衡混合气体的体积小于22.4L故其密度必定大于2.054g/L。答案：D方法要领：解本题时最容易忽略2NO2N2O4的平衡(这是一个隐含的平衡)而误选B。在涉及到的NO2或N2O4有关量的计算问题一般要考虑可逆反应2NO2N2O4的存在对有关量(气体物质的量、体积、密度、式量等)的影响这是同学们应重视的一个知识点。例3已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。又此可推断出H3PO2的分子结构是(1994年全国高考题)思路分析：由H3PO4在有三个氢原子可以与D2O发生氢交换及题给H3PO2分子结构知：-OH中的H原子能与D2O发生H交换。现H3PO2能与D2O发生H交换而NaH2PO2则不能(说明NaH2PO2分子中没有羟基H原子)可以类推出H3PO2中只有一个-OH从而选B。答案：B方法要领：本题题给信息的实质是：含氧酸分子中的H原子只有与氧原子结合形成羟基-OH结构时才有酸性。由于次磷酸H3PO2只能电离出一个H+它是一元酸;NaH2PO2