高三化学教案钠的化学性质.doc

高三化学教案钠的化学性质欢迎来到高三化学教案栏目此栏目中汇集了大量有关化学的教案在此小编为您编辑了此文：高三化学教案：钠的化学性质希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助。一、教学目标:1.了解钠的物理性质、结构及用途。2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法。3.认识结构决定性质性质决定存在、保存和用途的思维方法。4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美。二、教学重点:钠的化学性质三、教学用品学生实验用品:钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等。教师演示用品:钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖嘴)、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等。四、教学方法:实验探究法【查字典化学网提醒】钠的化学性质教学过程请点击下一页查看五、教学过程[引言]在人类已发现的一百多种元素中有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱因此又将它们统称为碱金属。[板书]第二章碱金属[设问]碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答并写出其元素符号)[过渡]本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属钠。[板书]第一节钠[学生实验]请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠并用滤纸吸干表面的液体(注意:不可用手接触)放在玻片上用小刀切割并仔细观察新切面的颜色(把切下的一小块钠留在玻片上)。[设问]你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质?(钠的新切面呈银白色有金属光泽能用刀切说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性[展示]用玻管截取的钠的样品。[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中接通电源可以发现串联在线路上的灯泡发亮提起电极灯泡熄灭。(说明钠的导电性很强)[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化(钠表面变暗失去光泽。)[设问]为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气刚切割的钠却与空气充分接触说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应[讲解]Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O纯净的Na2O是一种白色粉末。[教师]请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固体)[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化?[教师]下面我们改变钠与氧气的反应条件观察现象是否同上。[学生实验]切一小块钠用滤纸吸干表面液体放在石棉网上加热观察现象[请一个同学描述所看到的现象其他同学补充](钠首先融化成球状然后燃烧产生黄色火焰生成一种淡黄色固体)[现象分析]钠融化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质这种物质是过氧化钠(Na2O2)。2Na+O2=△===Na2O2(淡黄色固体)[思考]根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。[结论]Na2O2比Na2O稳定。[讲解]钠与氧气反应条件不同产生了不同的现象生成了不同的产物。[设问]钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)[讲解]另外钠还可以和硫单质反应甚至发生爆炸生成Na2S。[过渡]钠在空气里很容易燃烧如果钠着火能否用水来灭火?[实验]向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小不要用手接触金属钠)并盖上表面皿观察发生的现象(浮、熔、游、红)。[教师]请大家根据上述实验现象讨论以下问题:[投影]1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?[学生讨论及回答][教师]通过以上实验及讨论结果请大家归纳出钠的性质。[板书]2.钠与水反应[讲解]由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知Na与H2O反应生成了碱那么反应生成的气体又是什么呢?[演示实验]在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验并检验生成的气体。[教师]由实验现象可知钠与水反应还生成了H2。[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2[投影讨论]1.根据以上实验讨论及分析你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析上面各反应中Na元素化合价的变化能否从原子结构方面来说明?[结论]1.钠的化学性质非常活泼与金属活动顺序表相一致。2.钠在上述反应中化合价均由0价变为+1价这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故因此钠在化学反应中易失电子具有还原性是一种强还原剂。[设问]通过对钠的性质的讨论并参阅课本有关内容回答以下问题:[投影]1.钠元素在自然界中以什么形