高三化学教案胶体的性质和应用.doc

高三化学教案胶体的性质和应用欢迎来到高三化学教案栏目此栏目中汇集了大量有关化学的教案在此小编为您编辑了此文：高三化学教案：胶体的性质和应用希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助。不同分散系分散质粒子的大小不同胶体微粒分散质的直径(1100nm)在溶液(1nm)和浊液(100nm)之间利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。胶体之所以能够稳定存在其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷胶粒相互排斥胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。次要原因是胶粒小质量轻不停地作布朗运动能克服重力引起的沉降作用。一般来说金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等;非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。胶体粒子可以带电荷但整个胶体一定呈电中性。胶粒是否带电荷这取决于胶粒本身的性质如可溶性淀粉溶于热水制成胶体具有胶体的性质但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子不带有电荷因而也无电泳现象。胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液;②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体;③长时间加热等。胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能如有色玻璃;在医学上可以诊疗疾病如血液透析;农业上用作土壤的保肥;在日常生活中的明矾净水、制豆腐;还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下(破坏胶体稳定的因素)聚集成较大颗粒而沉降下来它是憎液胶体的性质即胶体的凝聚是不可逆的。盐析是指高分子溶液(即亲液胶体)中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程它是高分子溶液或普通溶液的性质盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜减弱高分子与分散剂间的相互作用使高分子溶解度减小而析出。发生盐析的分散质都是易容的所以盐析是可逆的。由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。二、例题分析【例题1】已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸现有下列说法：①将FeCl3滴入冷水中边滴边振荡便可得FeCl3胶体;②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体胶体粒子直径大小在1～100nm之间;③用光照射硅酸胶体时胶体粒子会使光发生散射;④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸;⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系其中胶体最稳定;⑥常温下pH=2的FeCl3的溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的氢离子浓度之比为1010:1其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥解析：制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3的浓溶液(或饱和FeCl3溶液)滴入沸水中①错误;胶体粒子直径大小介于1～100nm之间②正确;丁达尔效应是胶体具有的性质之一是由于胶体粒子使光发生散射形成的是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法③正确;溶液和胶体都能透过滤纸④正确;溶液是最稳定的分散系⑤错误;强酸弱碱盐溶液中水电离出的氢离子的浓度等于溶液中氢离子的浓度酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度分别为10-2、10-12;⑥正确。答案：C点拨：胶体考查的重点是与常见分散系的比较与判断以及胶体的概念、制备和性质常将胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合进行命题。胶体在高考题中并不常见有时会出现在选择题的某个选项中。复习时注意识记胶体的概念、性质注意与其它分散系的联系与区别。【例题2】下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A.溶液是电中性的胶体是带电的B.通电时溶液中的溶质粒子分别向两极移动胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律胶体中分散质粒子的运动无规律即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时后者会出现明显的光带前者则没有解析：胶体本身是不带电只是其表面积较大吸附了溶液中的离子而带了电荷故A项错;溶液中的溶质要看能否电离若是非电解质则不导电也即不会移动B项错;溶液中溶质粒子没有规律C项错;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体D项正确。答案：D【例题3】下列实验操作或叙述正确的是A.不能用丁达尔现象区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.欲制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液加热煮沸C.利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和Cl-D.称取10gCuSO45H2O晶体溶解在40g水中既得质量分数为20%的CuSO4溶液解析：胶体具有丁达尔效应而溶液不具有即可用丁达尔效应区分胶体和溶液;制备Fe(OH)3胶体应将FeCl3的饱和溶液逐滴加入沸水中并加热煮沸而得到;胶体微粒不能通过半透膜而小分子和离子可以通过半透膜即利用渗析法可以分离提纯胶体;D项溶液中溶质的质量分数为：100%=12.8%答案：C点拨：正确把握胶体、溶液等分散系的概念以及其性质是解决该题的关键。如胶体和溶