高三化学必修知识点总结归纳.doc

高三化学必修知识点总结归纳高三化学必修知识点总结归纳1：各种水汇集(一)纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3离子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)2：各种气汇集无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)笑气(N2O)碳酸气(CO2)(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气主要成分为CH4)电石气(CHCH常含有H2S、PH3等)裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1～C4的气态烃又叫石油气、油田气。)3：氧化物的分类(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)不成盐氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水还有NO因而不是酸性氧化物。※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水还有O2因而不是碱性氧化物。4：比较金属性强弱的依据1、同周期中从左到右随核电荷数的增加非金属性增强;同主族中由上到下随核电荷数的增加非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;6、其他例：2Cu+SCu+Cl2所以Cl的非金属性强于S。6：10电子、18电子的微粒小结分子离子一核10电子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH-三核10电子的H2ONH2-四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18电子的HClHS-三核18电子的H2S、F2四核18电子的PH3五核18电子的SiH4、CH3FPH4+六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。7：具有漂白作用的物质氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O28：安全火柴的成分及优点安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦发热KClO3分解使红磷着火引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点：红磷与氧化剂分开比较安全无毒性。9：能升华的物质I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。10：能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒;色素漂白;3、水中有臭味的物质净化。11：硅及其化合物十反常1、硅的还原性比碳强而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2CSi+2CO2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应而硅不但能与HF反应而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4+2H23、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气而硅却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H24、虽然SiO2是硅酸的酸酐但却不能用SiO2与水反应制备硅酸只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐而硅酸盐却是多种硅