高考化学硫酸的性质和用途.doc

2019年高考化学硫酸的性质和用途化学硫酸的性质和用途1.强酸性(1)、与碱反应(2)、化学硫酸的性质和用途：与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)(4)、与活泼金属反应(制氢气)2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)4.浓硫酸的强氧化性(1)、使铁、铝等金属钝化;(2)、与不活泼金属铜反应(加热)(3)、与木炭反应(加热)(4)、制乙烯时使反应混合液变黑5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)(1)、制氯化氢气体(2)、制硝酸(HNO3易溶用浓硫酸)实验室制二氧化碳一般不用硫酸因另一反应物通常用块状石灰石反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。6.有机反应中常用作催化剂(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂用多量浓硫酸乙醇浓硫酸体积比1∶3)(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用用浓硫酸)(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂用浓硫酸)(4)、酯水解(硫酸作催化剂用稀硫酸)(5)、糖水解(注意：检验水解产物时要先加碱中和硫酸)7.硫酸的工业制备四个三：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?