高亖计算专题二差量法、十字交叉法.docx

计算专题二——差量法、十字交叉法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。（一）质量差法【例题1】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉充分反应后溶液的质量增加了13.2克问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）【分析】硝酸是过量的不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重原因是生成了硝酸铜所以可利用这个变化进行求解。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O增重19244.8636-504=132X克Y升13.2可得X=19.2克Y=4.48升【练习】1.在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯分别盛有同物质的量同体积的盐酸天平平衡。再分别加人一定量的镁、铝充分反应后若使天平仍然保持平衡则加人镁、铝的物质的量之比为（）（A）9：8（B）11：12（C）12：11（D）3：42.将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中充分反应后所得溶液总质量分别为mg和ng则不可能的关系为（）（A）m=n（B）m>n（C）m<n（D）m≤n（二）体积差法【例题2】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后恢复到原来状况（1.01×105Pa270C）时测得气体体积为70毫升求此烃的分子式。【分析】原混和气体总体积为90毫升反应后为70毫升体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O体积减少11+y/41020计算可得y=4烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【练习】某体积可变的密闭容器盛适量A和B的混合气体在一定条件下发生反应；A＋3B≒2C若维持温度和压强不变当达到平衡时容器的体积为VL其中C气体的体积占10％下列推断正确的是（）①原混和气体的为l.2L②原混合气体的体积为1.1L③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL（A）②③（B）②④（C）①③（D）①④（三）物质的量差法【例题3】白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中在2770C达到平衡时容器内的压强为1.01×105Pa经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩求平衡时PCl5的分解百分率。【分析】原PCl5的物质的量为0.028摩反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩根据化学方程式进行计算。PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2物质的量增加1X0.022计算可得有0.022摩PCl5分解所以结果为78.6%【练习】可逆反应C（s）＋H2O（g）≒CO（g）＋H2（g）达平衡时测得气体的总质量为mg混合气体的物质的量为nmol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时混合气体物质的量变化值为△n＝x且m＞12xn＞x。请回答下列问题：（1）达新平衡时混合气体的平均相对分子质量为（2）达新平衡时混合气体平均相对分子质量的变化值△M＝（3）若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势请确定m和n的关系：①若混合气体的平均相对分子质量增大则有②若混合气体的平均相对分子质量不变则有