2020届高考化学二轮复习疯狂专练13化学反应速率及其影响因素含解析20191218317.docx

2017年高考“最后三十天”专题透析好教育云平台——教育因你我而变10化学反应速率及其影响因素考点说明××××××××主要考查化学反应速率的计算反应速率大小的比较温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响有关化学反应速率的图像等知识。考点透视××××××××1．【2019年全国卷3】下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2．【2019年浙江卷】高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比下列说法不正确的是（）A．高温高压液态水中体系温度升高油脂水解反应速率加快B．高温高压液态水中油脂与水的互溶能力增强油脂水解反应速率加快C．高温高压液态水中c(H+)增大可催化油脂水解反应且产生的酸进一步催化水解D．高温高压液态水中的油脂水解相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解3．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧火焰呈黄色证明其中含有Na+D．常压蒸馏时加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4．【2018天津卷】室温下向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O充分反应后达到平衡。已知常压下C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（）A．加入NaOH可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2mol则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃可缩短反应达到平衡的时间考点突破××××××××1．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY发生反应：X(g)+2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)5min末测得M的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是（）A．0～5minY的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1B．当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态C．平衡后升高温度X的反应速率降低D．到达平衡状态时反应放出的热量为akJ2．探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反应的速率影响因素设计了以下实验下列说法正确的是（）锥形瓶0.1mol·L−1Na2S2O3溶液/mL蒸馏水0.2mol/LH2SO4溶液反应温度浑浊出现时间/s备注11001020℃102105520℃1631001050℃5第10秒开始浑浊不再增多4106450℃8A．该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B．3号瓶用Na2S2O3来表示速率为0.0lmol/(L·s)C．由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D．由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快3．一定温度下在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0若在0～15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1则下列说法正确的是（）A．升高温度正反应速率加快逆反应速率减慢B．减小反应体系的体积化学反应速率加快C．c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sD．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol·L-1·s-14．在两个容积均为2L的恒容密闭容器中起始时均充入amolH2S以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量进行H2S的分解实验[反应为2H2S2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如图所示。（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）下列说法正确的是（）A．温度升高H2S分解的速率增大S2的含量减少B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率C．900°C时ts后达到平衡则H2的生成速率为mol·L-1·s-1D．约1100°C曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合说明Al2O3可能几乎失去催化活性5．一定温度下10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（）（溶液体积变化忽略不计）A．反应至6min时H2O2分解了50％B．反应至6min时c(H2O2