【创新设计】（四川专用）2014高考化学一轮复习 第6章 第1讲 化学反应的热效应.doc

7第六章化学反应与能量电化学基础第一讲化学反应的热效应(时间：45分钟满分：100分)考点题号反应热及焓变的分析判断1、2、4、5、9、10热化学方程式的书写与判断3、8盖斯定律的应用、反应热的计算6、7、11一、选择题(本题共7个小题每题6分共42分每个小题只有一个选项符合题意)1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是()。A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成答案A2．(2012·哈尔滨模拟)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示判断下列叙述中正确的是()。A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键放出akJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量C错；1molA2(g)与1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量A错B正确；化学键断裂吸收能量D错。答案B3．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()。A．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－4)(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－4)(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－4)(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－4)(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1解析这道题要求学生自己写出正确的热化学方程式根据目标反应利用盖斯定律进行计算。根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－4)(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－128kJ·mol－1①OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－55kJ·mol－1②根据盖斯定律：①－2×②可得：Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－4)(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1答案B4．(2013·广元模拟)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是()。A．相同条件下2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出热量为QkJC．增大压强或升高温度该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ则此过程中有2molSO2(g)被氧化解析由于SO2和O2反应放热所以相同条件下2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量A错误。SO2和O2的反应是可逆反应将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后参加反应的SO2小于2mol放出的热量小于QkJB错误。增大压强该平衡向正反应方向移动放出热量更多升高温度该平衡向逆反应方向移动放出热量减少C错误。答案D5．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L－1)反应过程中的热效应实验测得如下数据：序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的结论正确的是()。A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．Na