高二化学第一学期期中试卷（理科含答案）.doc

2019学年高二化学第一学期期中试卷（理科含答案）物理是一门必学也是非学不可的重量级学科小编准备了2019学年高二化学第一学期期中试卷希望你喜欢。高二化学第一学期期中试卷(理科带答案)说明：1.考试时间90分钟满分100分。2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上将卷Ⅱ答案答在答题纸上。3.Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号不要误填学号答题卡占后5位。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Si-28P-31S-32Cl-35.5Br-80Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108卷Ⅰ(选择题共50分)一.选择题(共25小题每小题2分计50分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意)1.下面是四位同学在学习化学反应的速率和化学平衡一章后联系工业生产实际所发表的观点你认为不正确的是()A.使用冰箱保存食物是利用了化学反应速率理论B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.使用催化剂可加快反应速率目的是提高生产效率D.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率2.在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中当导线中有1mol电子通过时理论上的两极变化是()①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C.②③D.②④3.已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应最终放出的热量为()A.196.64kJB.196.64kJ/molC.196.64kJD.196.64kJ4.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.△H10△H3B.△H20△H40C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H55.在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡测得M的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是()A.4min时M的转化率为80%B.4min时用M表示的化学反应速率为0.8mol/(Lmin)C.4min后向容器中充入不参与反应的稀有气体M的物质的量减小D.4min时E的物质的量浓度为1.6mol/L6.下列措施肯定能使化学平衡移动的是()A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸而用浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片而用铁粉8.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H﹤0在其他条件不变的情况下()A.加入催化剂改变了反应的途径反应的H也随之改变B.改变压强平衡不发生移动反应放出的热量不变C.升高温度反应速率加快反应放出的热量不变D.若在原电池中进行反应放出的热量不变9.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅B.2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)升高温度可使体系颜色加深C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热)升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂10.工业上制硫酸的第二步反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H0反应达到平衡后改变某一个条件下列示意图曲线①～⑧中正确的是()A.①⑥⑧B.①⑤⑦C.②③④D.③⑥⑦11.在体积可变的密闭容器中反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后压缩容器的体积发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是()A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于p12.关于下列装置说法正确的是()A.装置①中盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.用装置③精炼铜时c极为粗铜C.装置②工作一段时间后a极附近溶液的pH增大D.装置④中电子由Zn流向Fe装置中有Fe2+生成13.下列金属防腐的措施中使用外加电流的阴极保护法的是()A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁