试题-全国-2009_高二化学电离平衡人教版知识精讲知识精讲.rar

高二化学电离平衡人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：电离平衡二.重点、难点1.使学生了解强、弱电解质与结构的关系。2.使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3.使学生了解电离平衡常数及其意义。具体内容电解质（一）电解质与非电解质1.概念辨析①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。②化合物一定是电解质。③单质是非电解质。2.哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？BaSO4是不是电解质？为什么？SO2、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？3.电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。离子浓度大，导电能力强。讨论：试比较0.1L2mol/l盐酸与2L0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？（二）强电解质与弱电解质1.强电解质与弱电解质比较强电解质弱电解质定义电离过程化合物类型与结构溶液中存在的微粒（水分子不计）实例电离方程式阅读后填表强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质。溶于水后只有部分电离的电解质。电离过程几乎100%完全电离不可逆过程，无电离平衡。部分电离。可逆过程，具有电离平衡。化合物类型与结构离子化合物及具有较强极性键的共价化合物。某些具有弱极性键的共价化合物。溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子。既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。实例绝大多数盐（包括难溶盐）强酸：强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2低价金属氧化物：弱酸：弱碱：NH3·H2O、大多数难溶碱如Fe（OH）3电离方程式H2SO4==2H++SO42-2.概念辨析：（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。（2）电解质与电解质溶液区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。（3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。（4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。弱电解质的电离平衡1.概念：当弱电解质分子电离速率和离子结合成弱电解质分子速率相等，则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。2.说明：（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。3.影响电离平衡的因素A.内因的主导因素B.外因：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。②浓度：问题讨论：在的平衡体系中：①加入：②加入：③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）电离平衡常数（1）一元弱酸：（2）一元弱碱①电离平衡常数是温度函数，温度不变K不变。②K值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即K值大小可判断弱电解质相对强弱。③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生H+，对二级、三级电离产生抑制作用。如：【典型例题】[例1]下列叙述中错误的是：（）A.离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B.弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C.具有强极性键的化合物一定是强电解质D.具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡答案：C解析：解答本题必须掌握强弱电解质的概念，区别强弱电解质。难溶强电解质存在溶解平衡，不存在电离平衡。强极性键组成的化合物，若分子间能形成氢键，则为弱电解质。造成本题错选的原因，主要是对强极性键形成的化合物分子间能形成氢键（HF、H2O、NH3）不理解，而误认为强电解质。将难溶电解质存在溶解平衡，误认为存在电离平衡。从电解质的分子结构来区别强弱电解质，由离子键或强极性键组成的化合物（除HF外），一般都是强电解质，强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。由弱极性键形成的化合物一般是弱电解质，但也有是非电解质，如酒精（CH3CH2OH）。因此题中应特别注意用“一般”二字。所以A和B正确。HF是由强极性键形成的化合物，但HF分子间能形成氢键，在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，所以HF是弱电解质，故C不正确。难溶电解质，如BaSO4，在水溶液中存在溶解平衡，只要溶解的部分，就能完全电离，所以不存在电离平衡，故D正确。[例2]下列叙述中，