江苏省高考化学实验题.doc

2019年江苏省高考化学实验题高考复习的重点一是要掌握所有的知识点二就是要大量的做题查字典化学网的编辑就为各位考生带来了2019年江苏省高考化学实验题2019年江苏省高考化学实验题非选择题16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。(2)加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式为。(3)滤渣2的成分是(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C=====2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C======MgO+SO2+COMgSO4+3C======MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体可以是(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应产物中元素最高价态为+4写出该反应的离子方程式：。17.(15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：①(R表示烃基R和R表示烃基或氢)(1)写出A的结构简式：。(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：和。(3)某化合物是E的同分异构体且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：(任写一种)。(4)F和D互为同分异构体。写出反应EF的化学方程式：。(5)根据已有知识并结合相关信息写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：18.(12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)mnH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成进行如下实验：①准确称取2.3350g样品配制成100.00mL溶液A;②准确量取25.00mL溶液A用0.04000molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)消耗EDTA标准溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A加足量的NaOH溶液并充分加热生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗测得的Ni2+含量将(填偏高、或偏低或不变)。(2)氨气常用检验现象是。(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。19.(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3===FeCO3+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制备FeCO3时选用的加料方式是(填字母)原因是。a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤检验洗涤是否完全的方法是。(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中再加入少量铁粉80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。②反应结束后无需过滤除去过量铁粉的方法是。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发先制备绿矾再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应得到FeSO4溶液得到FeSO47H2O晶体。20.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJmol-1CaO(s)+