2021届高考化学一轮复习课时作业41晶体结构与性质含解析新人教版202103151138.doc

-10-课时作业(四十一)晶体结构与性质1．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线下列说法中正确的是()①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A．①④B．②④C．①③D．②③A[晶体有固定的熔点由图a来分析中间有一段温度不变但一直在吸收能量这段就代表a晶体在熔化；由b曲线可知温度一直在升高没有一个温度是停留的所以找不出固定的熔点b为非晶体。]2．下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃C[A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。]3．下列数据是对应物质的熔点(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－10720739208011291190－571723据此做出的下列判断中错误的是()A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体B4．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的气化和NH4Cl加热分解A[A项的变化克服的都是分子间作用力正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键C项错误；溴的气化克服的是分子间作用力NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。]5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaOA[由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强晶格能依次增大故熔点依次升高。r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小硬度依次减小。]6．下列有关说法不正确的是()A．水合铜离子的模型如图甲所示1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图丙所示H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12C7．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体结构如图所示。有关说法不正确的是()A．该晶体属于离子晶体B．该晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体的晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个B[由晶胞结构及“均摊法”计算一个晶胞中含Ba2＋：8×eq\f(18)＋6×eq\f(12)＝4(个)含Oeq\o\al(2－2)：12×eq\f(14)＋1＝4(个)故晶体的化学式是BaO2B项错误。]8．(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构在晶胞中Cu原子处于面心Au原子处于顶点则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中原子之间的作用力是________。(2)上述晶体具有储氢功能氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似该晶体储氢后的化学式应为________。解析：(1)由于是面心立方最密堆积晶胞内N(Cu)＝6×eq\f(12)＝3N(Au)＝8×eq\f(18)＝1。(2)根据CaF2结构图可以知道氢原子在晶胞内(白球)数目是8个储氢后的化学式为H8AuCu3。答案：(1)3∶1金属键(2)H8AuCu39．(1)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图1所示晶胞中含B原子数目为________。(2)科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为________。(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________________________________________________________________________。解析：(1)晶胞中B原子位于顶点和面心数目为8×eq\f(18)＋6