2021届高考化学一轮复习课时作业29盐类的水解含解析新人教版202103151124.doc

-7-盐类的水解1．下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体可用作净水剂B．水解反应NHeq\o\al(＋4)＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋达到平衡后升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应B[水解过程一般为吸热升高温度平衡右移。]2．(2019·上海嘉定区一模)下列应用与盐类水解无关的是()A．泡沫灭火器B．氯化铵和消石灰制备氨气C．铁盐净水D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用B[A项泡沫灭火器中Al3＋与HCOeq\o\al(－3)相互促进水解；B项NH4Cl与Ca(OH)2反应制备NH3与水解无关；C项铁盐可以净水是因为Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体胶体具有吸附性；D项草木灰不宜与铵态氮肥混合使用是因为COeq\o\al(2－3)与NHeq\o\al(＋4)相互促进水解。]3．下列电离或水解方程式正确的是()A．Na2SO3的水解：SOeq\o\al(2－3)＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－B．NaHCO3的电离：NaHCO3⇌Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－3)C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2O⇌H3O＋＋S2－D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe(OH)2↓C[Na2SO3水解的离子方程式为SOeq\o\al(2－3)＋H2O⇌HSOeq\o\al(－3)＋OH－故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq\o\al(－3)故B错误；KHS溶液中HS－的电离方程式为HS－＋H2O⇌H3O＋＋S2－故C正确；NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子方程式为H2O＋ClO－＋2Fe2＋＋4OH－===Cl－＋2Fe(OH)3↓故D错误。]4．向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大A[CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性故促进其平衡正向移动则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性对水解有抑制作用故CH3COO－浓度增大。]5．25℃时浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体恢复到原温度c(COeq\o\al(2－3))均增大C[A项两种溶液中均存在着水的电离平衡NaHCO3溶液中还存在HCOeq\o\al(－3)⇌H＋＋COeq\o\al(2－3)及HCOeq\o\al(－3)＋H2O⇌H2CO3＋OH－Na2CO3溶液中还存在有COeq\o\al(2－3)＋H2O⇌HCOeq\o\al(－3)＋OH－A项正确；B项两种溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－3)、HCOeq\o\al(－3)、H2CO3、OH－、H＋、H2OB项正确；C项浓度相同时COeq\o\al(2－3)水解程度大于HCOeq\o\al(－3)故Na2CO3溶液中c(OH－)更大C项错误；D项NaHCO3溶液中加入NaOH固体HCOeq\o\al(－3)＋OH－⇌H2O＋COeq\o\al(2－3)c(COeq\o\al(2－3))增大Na2CO3溶液中加入NaOH导致COeq\o\al(2－3)的水解平衡向左移动c(COeq\o\al(2－3))增大D项正确。]6．(2019·河北唐山一中期中)恒温条件下欲使CH3COONa溶液中eq\f(cCH3COO－cNa＋)的比值增大可向溶液中加入的物质有()①NaOH固体②KOH固体③NaHS固体④CH3COONa固体⑤冰醋酸⑥水A．②③④⑤B．②④⑤C．②⑤⑥D．①⑤⑥B[CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－。具体分析如表所示：加入的物质解释eq\f(cCH3COO－cNa＋)的比值变化①NaOH固体平衡左移c(CH3COO－)增大但c(Na＋)增大得更多减小②KOH固体平衡左移c(CH3COO－)增大c(Na＋)不变增大③NaHS固体