高三化学摸底试题练习题.doc

2019高三化学摸底试题练习题6.下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石有利于环境保护D.因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质7.下列说法错误的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中由水电离的c(H+)为10-13mol/LB.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合混合后溶液pH7D.1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA8.自来水生产的流程示意图如下下列说法错误的是A.混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B.FeSO47H2O是常用的混凝剂它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C.若要除去水中的Ca2+、Mg2+可向水中加入石灰后再加入纯碱D.用臭氧可以替代氯气进行消毒9.X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18中子数为10;Y和Ne原子的核外电子数相差1;M的单质是一种常见的半导体材料;N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。下列说法错误的是A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D.工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质10.下列有关反应的离子方程式正确的是A.Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB.NH4HCO3溶液中逐滴加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3H2OC.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2D.溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH2BrCOOH+NaOHCH2BrCOONa+H2O11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示可逆反应“2X(g)Y(g)△H0”温度T1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响乙的压强比甲的压强大C.图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D.图4是向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线12.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去证明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液又生成红棕色沉淀证明在相同温度下氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性SC本文导航1、首页2、非选择题3、参考答案25.(14分)“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法连续产出热值很高的煤炭合成气其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料应用十分广泛。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ/mol②则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)ΔH=_______kJ/mol。在标准状况下33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O反应过程中转移_______mole-。(2)在一恒容的密闭容器中由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______a.体系压强保持不变b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存c.CH3OH与H2物质的量之比为1:2d.每消耗1molCO的同时生成2molH2②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。A、B两点的平衡常数_______(填“前者”、“后者”或“一样”)大;达到A、C两点的平衡状态所需的时间tAtC(填“大于”、“小于”或“等于”)。在不改变反应