高三化学摸底试题练习之专题详解.doc

2019高三化学摸底试题练习之专题详解(2019浙江卷)27、捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3请回答下列问题：(1)△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3=___________。(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响在某温度T1下将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)在t时刻测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下保持其它初始实验条件不变重复上述实验经过相同时间测得CO2气体浓度得到趋势图(见图1)。则：①△H3______0(填“”、“=”或“”)。②在T1-T2及T4-T5二个温度区间容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势其原因是_________。③反应Ⅲ在温度为T1时溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时将该反应体系温度迅速上升到T2并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。(3)利用反应Ⅲ捕获CO2在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下提高CO2吸收量的措施有_____(写出2个)。(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是A.NH4ClB.Na2CO3C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2.【解析】(1)将反应Ⅰ倒过来书写：(NH4)2CO3(aq)2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)—△H1将反应Ⅱ×2：+)2NH3(l)+2H2O(l)+2CO2(g)2NH4HCO3(aq)2△H2得：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3=2△H2—△H1(2)由图1可知：在温度为T3时反应达平衡此后温度升高c(CO2)增大平衡逆向移动说明反应Ⅲ是放热反应(△H30)。在T3前反应未建立平衡无论在什么温度下(NH4)2CO3(aq)总是捕获CO2故c(CO2)减小。反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后(由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化)迅速上升到T2并维持温度不变平衡逆向移动溶液pH增大在T2时又建立新的平衡。(3)根据平衡移动原理降低温度或增大c(CO2)(4)具有碱性的物质均能捕获CO2反应如下：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3HOCH2CH2NH2+CO2+H2O==HOCH2CH2NH3+HCO3—【答案】(1)2△H2—△H1(2)①②T1-T2区间化学反应未达到平衡温度越高反应速率越快所以CO2被捕获的量随温度的升而提高。T4-T5区间化学反应已到达平衡由于正反应是放热反应温度升高平衡向逆反应方向移动所以不利于CO2的捕获。③(3)降低温度;增加CO2浓度(或压强)(4)BD(2019广东卷)31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)△H1②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq)△H2③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)△H3总反应的化学方程式为其反应△H=。(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)其平衡常数表达式为_______。(3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图13)某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH结果见图14和下表。①第1组实验中导致反应后pH升高的原因是_______。②图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率原因是_______。③第2组实验进行18s后I3-浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)______。A.c(H+)减小B.c(I-)减小C.I2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加(4)据图14计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程结果保留两位有效数字)。解析：(1)将已知3个化学方程式连加可得O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+O2+H2O由盖斯定律得△H=△H1+△H2+△H3。(2)依据平