中考化学解题指导：溶解度典型例题.doc

2019年中考化学解题指导：溶解度典型例题2019年中考化学解题指导：溶解度典型例题例120℃食盐的溶解度为36克求20℃时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？在该温度下能配成30%的食盐溶液吗？分析：根据溶解度的概念可知36克是溶质需要溶解在100克水中达到饱和状态所以溶液的质量是：100克＋36克＝136克。根据溶质质量分数的概念可以求出。解答：（1）（2）不能配成。点拨：通过此题解答可知按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值。在20℃食盐饱和溶液溶质质量分数最大值为26.5%不改变温度就不可能再进一步溶解溶质也不能将其浓度进一步提高。因此不能配成20℃时的30%的食盐溶液。例2在80克15%的溶液里加入20克水或20克计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质的质量分数？分析：在溶质质量分数一定的溶液里用加水或加质方法改变它的质量分数要注意；各种量变的规律。只加水能引起溶剂量和溶液量的改变而溶质质量不变即溶质守恒。只加溶质能引起溶质量和溶液量改变而溶剂量不变。解答：原溶液中有溶质为80克×15%＝12克水为80克－12克＝68克。（1）（2）点拨：通过此题的计算可知加水时只加在溶液的质量变化上而加溶质时除了溶质要加上还要加在溶液的质量变化上。加水时不引起溶质质量变化可用溶质守恒计算列方程。加溶质时要用原溶液中的溶质加上加入的新溶质和混合后的溶液中的溶质质量相等来列方程也可解出。例325℃10克某盐加入一定量的水完全溶解后得到不饱和溶液若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。（1）计算25℃时某盐的溶解度（2）原不饱和溶液的溶质的质量分数（3）25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来需蒸发多少克水？分析：此题由已知溶质10克某盐入手利用质量分数为20%求出饱和溶液的量。再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。5克盐是原来溶质的因此蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。利用质量分数与溶解度的换算公式可直接求出25℃时的溶解度。解答：（1）=25克（2）原不饱和溶液的量为：10克÷20%＋12.5克＝62.5克原不饱和溶液的质量分数：10克÷62.5克×100%＝16%（3）析出5克盐需蒸发掉水为：25克－5克＝20克。点拨：能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。同理利用溶解度也能求溶液溶质的质量分数。此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中蒸发溶剂的量决定析出晶体的量与剩余母液的量无关。例432.5克锌与密度为的硫酸溶液100毫升恰好完全反应计算：（1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？分析：此题综合了不少知识内容其中包含了密度、体积、质量换算利用化学方程式的计算都包含在内。注意写出完整的方程式并将纯量代入方程式。溶液中只有参加反应的溶质才能代入方程。解答：设可得氢气质量为x生成的硫酸锌为z硫酸溶质为y列比例解得：x=1克y=49克z=80.5克（1）生成为1克（2）硫酸溶液的质量分数为（3）硫酸锌溶液质量分数为点拨：此题的关键步骤在于求反应后的溶液。求该溶液有两个作法（一）总量守恒计算法。将反应物一边的除不溶于水的杂质也不参加反应的杂质不计再内其它物质全部加起来叫总量。例如溶液中不参加反应的水也再内。减去生成物中沉淀后脱离反应体系的质量还要减去生成物中的气体因气体已挥发掉。（二）溶液组成计算法。生成物溶质加上水水一般最多时有三处反应物中有酸和碱等溶液除溶质外余下的水量和酸碱反应中和后生成的水。例5：23.04g和组成的固体混合物恰好和189.8g10%的盐酸溶液反应求所得溶液中溶质的质量是多少克？选题角度：通过分析的溶液的溶质的成分。思路分析：此题涉及到四个反应：由上面的方程式可以看出最后所得溶液的溶质是其中是由、、和分别与反应转化而来的而是由提供的。根据反应前后元素的原子个数守恒知每个与2个的Cl原子相等。故有关系：由此关系可求出溶质的质量。设完全反应后生成的质量为。解得启示：由上可见利用关系式解化学计算可起到化难为易、化繁为简的作用。解题过程中最关键的一步是找到正确的关系式。如何找关系式呢？一般来说有以下两条途径。（1）利用元素的原子数守恒建立关系式；（2）根据反应的化学方程式中各物质化学式前的系数进行递推可找到反应物与生成物反应物与反应物、生成物与生成物间的关系式。