中考化学第十单元复习专题9：碱的性质.doc

碱的性质例1对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中溶液由无色变成_______色。(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质请写出该化学反应的方程式______________________。解析氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红色；Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成不溶于水的CaCO3沉淀和NaOH溶液因此可用Na2CO3溶液来除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质。答案(1)红(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH例2某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后通过实验对碱的化学性质进行验证和总结如图所示(已知：CaCl2溶液呈中性CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)。(1)甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中观察到溶液变红得出结论：Ca(OH)2溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中观察到红色褪去此时所得溶液中含有的溶质有_____________(酸碱指示剂除外)；(3)丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需__________________；(4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中充分反应后与乙同学所得溶液混合静置后发现：上层为无色透明的溶液底部有白色沉淀则上层溶液中一定含有的溶质是______________(酸碱指示剂除外)可能含有的溶质是_________；为验证可能含有的溶质应该补充的实验操作是___________________________。解析酚酞试液遇碱变红色将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中观察到溶液变红说明Ca(OH)2溶液呈碱性；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙因为盐酸过量所以溶质中还含有氯化氢；由于碱能与空气中二氧化碳反应而变质所以要密封保存；Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠再与乙同学所得溶液混合时盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳由于最后溶液中含有碳酸钙沉淀所以盐酸可能没有与碳酸钙反应可能将氢氧化钠反应完了也可能没把盐酸反应完所以上层溶液中一定含有的溶质是CaCl2、NaCl；可能含有的溶质是NaOH；由于氯化钙、氯化钠都是显中性所以检验是否含有氢氧化钠向溶液中滴加无色酚酞试液即可向溶液中滴加无色酚酞试液如果变红说明含有氢氧化钠如果不变色说明没有氢氧化钠。答案(1)碱性(2)CaCl2、HCl(3)密封保存(4)CaCl2、NaClNaOH向溶液中滴加无色酚酞试液如果变红说明含有氢氧化钠如果不变色说明没有氢氧化钠例3某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：(1)实验1的目的是________________________________；(2)实验2中发生反应的化学方程式是___________________；(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)于是她向反应后的溶液中加入一种试剂从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是___________________；(4)通过上述实验探究活动可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应；②______________________________________；(5)准备实验时小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液经询问老师得知该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。实验步骤预计现象及相应结论________________________________________________________为5%的氢氧化钠溶液另一种为10%的氢氧化钠溶液。解析(1)紫色石蕊试液和无色酚酞试液属于酸碱指示剂因此实验1探究的是碱与指示剂的作用。(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。(3)溶液由红色变为无色说明氢氧化钠已经反应完此时有两种情况：恰好完全反应或盐酸过量要想判断盐酸是否过量可根据酸的性质设计实验如加入紫色石蕊试液变红色就说明盐酸过量。(4)通过所做实验可总结出碱有以下性质：①碱能与酸发生中和反应；②碱能与指示剂作用；③碱能与某些盐反应。(5)5%的氢氧化钠溶液比10%的氢氧化钠溶液碱性弱因此取等体积的两种待测溶液分别与等浓度的