中考化学第九单元复习专题2：溶解度曲线的规律.doc

溶解度曲线的规律试题原型右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。(1)从图中你能获得的信息是(答出两条即可)：_____________________________________________；_____________________________________________。(2)40℃时a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。解析本题主要考查溶解度和溶解度曲线意义。40℃时a物质的溶解度为60g则该温度下a物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为60g﹕100g=3﹕5。答案(1)a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；30℃时a、b两种物质的溶解度相等(或30℃以上时a物质的溶解度比b物质的溶解度大；或30℃以下时a物质的溶解度比b物质的溶解度小；或30℃时a、b两种物质的溶解度均为40g等只要合理即可)(2)3﹕5变式题1固体物质R在水、乙醇两种溶剂中的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是()A.物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度B.t1℃时物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2gC.将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃有晶体析出D.物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较前者受温度变化影响很小解析t2℃时物质R在水和乙醇中的溶解度相同温度低于t2℃时物质R的溶解度在水中比在乙醇中要小温度高于t2℃时物质R的溶解度在水中比在乙醇中要大A错误；t1℃时物质R在水中的溶解度为2g而在乙醇中的溶解度大于2gB错误；在水中物质R的溶解度随温度的升高而明显增大因此将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃会有晶体析出C正确；物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较后者受温度变化影响较小D错误。答案C变式题2下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图请结合图示回答下列问题：(1)t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____________。(2)t3℃时将30gA物质加入到50g水中充分溶解后所得溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)室温下将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌试管内可以观察到的现象是________________________。(4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是__________。解析根据溶解曲线可知t2℃时A和B的溶解度相等C的溶解度最小；t3℃时A的溶解度为80g即100g水中最多能溶解80gA物质因此将30gA物质加入到50g水中充分溶解后所得溶液是不饱和溶液；A的溶解度随温度的升高而明显增大NH4NO3溶于水吸收热量烧杯内的温度降低因此试管中A的饱和溶液中会有晶体析出；t1℃时A和C的溶解度相等将A和C的饱和溶液同时升高一定温度后A为不饱和溶液溶质的质量分数不变C的溶解度减小会有晶体析出溶质的质量分数会减小。答案(1)A=B＞C(2)不饱和(3)有晶体析出(4)A＞C跟踪练习下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.17]0.14]0.120.090.08NaOH3191111129313336(1)依据上表数据绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线下图中能表示NaOH溶解度曲线的是____________(填A或B)。(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液具体措施有：①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰。其中措施正确的是____________。A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥(3)20℃时191g饱和NaOH溶液蒸发10g水后再降温到20℃可析出NaOH晶体的质量为____________。(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)此时溶液中溶质的质量分数：乙_______甲(填“＞”、“＜”或“＝”)。(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液若要得到较纯净的NaOH晶体应采取的物理方法是____________。答案(1)A(2)D(3)9.1g(4)＜(5)降温结晶过滤