中考化学物质的分离、除杂和提纯专题复习.doc

2019年中考化学物质的分离、除杂和提纯专题复习本文由查字典化学网为您整理提供：九年级化学专题复习——物质的分离、除杂和提纯【归纳整理】物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持(经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为)原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外还应选择适宜的杂质(或产物)以便于同被提纯物进行分离。现将有关要点归纳如下：1.应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应不与要保留的物质反应。但特殊情况下所加试剂需要和保留物质反应但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质不减少要保留的物质。⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前要恢复保留物质的原有状态。2.除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。⑵应尽量选择既可除去杂质又可增加保留物质的方法即“一举两得”。⑶先考虑物理方法再用化学方法。分离和提纯的主要方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3可加适量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4可加适量的BaCl2：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4可加过量的铁粉再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉可加适量稀硫酸再过滤：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O加热法杂质受热易分解通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2当然实际分离与提纯还会有一些其他方法在实际解题时要因题而解也可以综合而灵活地运用几种方法。【问题探究】问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2若只准加入一种试剂则这种试剂是_______。问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠应选用适量的试剂是【】A.稀硫酸B.硝酸银C.澄清石灰水D.稀盐酸问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物应选用的一组试剂是【】A.H2O、AgNO3、HNO3B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HClD.H2O、KOH、HNO3问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列5项操作：①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是【】A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③【巩固练习】1.下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)只需加入适量稀硫酸就能除去的是【】A.NaCl(Na2CO3)B.Fe(Cu)C.Na2CO3(CaCO3)D.HCl(BaCl2)2.分离下列各组物质的方法不正确的是【】A.用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分离煤油和水的混合物D.通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2得纯净的CO3.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法其中正确的是【】选项物质杂质除杂试剂或操作方法A氯化钠溶液氯化镁加入适量烧碱溶液再过滤B硝酸钠溶液硫酸钠加入适量氯化钡溶液再过滤C熟石灰石灰石高温煅烧D二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水4.按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作可以分离的一组混合物是【】A.木炭粉和二氧化锰B.铁粉和硫酸铜晶体C.氯化钡和硫酸钾D.二氧化锰和氯化钠5.下列实验方案中能达到预期目的的是【】A.用Na