2013年高考化学总复习 第二节 物质的量在化学实验中的应用 新人教版.doc

-7-【高考总复习】2013高考化学专题复习：第二节物质的量在化学实验中的应用（人教版）1．下列溶液中跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液解析：注意审题c(Cl－)相同而不是物质的量相同。答案：D2．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL按配制溶液时仪器的选用顺序排列选择正确的是()①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧滴定管A．⑥③⑧⑤①②B．⑥⑤③①⑧②C．④⑤③②①⑧D．⑥②⑤①③②解析：量取浓H2SO4时要用10mL量筒并需要胶头滴管定容所以胶头滴管要用两次。答案：D3．120℃在真空容器中加入碳酸铵固体在一定条件下发生分解反应：(NH4)2CO3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑所得混合气体的平均相对分子质量为()A．96B．48C．24g·mol－1D．24解析：设碳酸铵的物质的量为1mol则分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O混合气体的平均摩尔质量M＝eq\f(m总n总)＝eq\f(2mol×17g·mol－1＋1mol×44g·mol－1＋1mol×18g·mol－12mol＋1mol＋1mol)＝24g·mol－1或根据质量守恒计算混合气体质量等于已分解的(NH4)2CO3的质量：M＝eq\f(m总n总)＝eq\f(1mol×96g·mol－12mol＋1mol＋1mol)＝24g·mol－1。由平均摩尔质量与平均相对分子质量在数值上相等可知混合气体的平均相对分子质量为24。答案：D4．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或保持40℃向其中加入少量CaO两种情况下均保持不变的是()A．溶液中Ca2＋的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度D．溶质的质量解析：因温度升高溶解度降低冷却至10℃不会析出溶质。石灰水的浓度、质量分数均不变加入CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2消耗了溶剂生成了溶质Ca(OH)2造成析出Ca(OH)2依然是饱和溶液。因为溶剂减少溶液的体积也减少。答案：C5．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg溶液中SOeq\o\al(2－4)的物质的量浓度是()A.eq\f(56V)mol/LB.eq\f(3m56V)mol/LC.eq\f(m56V)mol/LD.eq\f(3m112V)mol/L解析：n(Fe3＋)＝eq\f(m56)n(SOeq\o\al(2－4))＝eq\f(m56)×eq\f(32)c(SOeq\o\al(2－4))＝eq\f(\f(m56)×\f(32)V)。答案：D6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3另一个收集HCl气体未满如图所示喷泉实验停止后两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：c＝eq\f(\f(VVm)V)＝eq\f(1Vm)所以NH3、HCl的物质的量浓度相同但因为NH3、HCl的摩尔质量不同溶液的ρ不同则质量分数也不同。答案：A7．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－4)的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中如果Na＋和SOeq\o\al(2－4)的物质的量相等则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水冷却到10℃时其体积小于100mL它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1解析：A项没有溶液的体积无法求算物质的量。B项未