中考化学复习热点题型：混合物含量测定.doc

混合物含量测定例1某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质为测定该样品中碳酸钠的质量分数进行了如下实验：请回答下列问题：(1)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有_____________________；使用托盘天平进行称量前应先检查____________________。(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是____________________。(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸发现有气泡产生则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有______________________；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为_____________________________。解析操作A是过滤用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台；使用托盘天平进行称量前应先检查天平是否平衡；因为样品中的氯化钠没有参加反应碳酸钠与饱和石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀故反应后的滤液中一定含氢氧化钠和氯化钠；由于可能存在反应物过量还可能含碳酸钠或氢氧化钙中的一种；甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸发现有气泡产生说明滤液中含碳酸钠因此滤液中的溶质有三种：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠滴加盐酸时氢氧化钠、碳酸钠都能与盐酸发生反应因此应写两个化学方程式。氮肥能与碱性物质反应产生刺激性气味的氨气因此试剂甲可能是熟石灰、氢氧化钠等碱性物质；向NH4HCO3中加入稀盐酸能产生CO2因此试剂乙是稀盐酸。答案(1)普通漏斗、玻璃棒天平是否平衡(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(3)碳酸钠、氢氧化钠NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑例2某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置(如图2所示固定装置略去)：需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后C装置(包含氢氧化钠固体)的总质量。(1)A装置中反应的化学方程式为_____________________________；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应其操作是_____________________________。(2)B装置的作用是_______________C装置中反应的化学方程式为_______________。(3)补充D装置_____________________________(简要叙述或画出装置示意图)。【交流与表述】(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低原因是_____________________________。(5)为了克服图2装置的不足有同学提出还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞)在反应前、后用图1装置分两次缓慢鼓入足量空气。①反应前断开B、C装置之间的连接用图1装置鼓入空气的作用是_____________；②反应后用图1装置鼓入空气的作用是______________________；③在A装置中的反应发生时开关R处于关闭状态其原因是____________________。【数据处理】(6)称得的纯碱样品质量为10.8g实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g纯碱的纯度为_________﹪(计算结果保留小数点后一位)。【反思与评价】(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能理由是______________________________________。(8)改进后的实验装置能减少测定的误差原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；②_____________________________。解析本题测定纯碱中碳酸钠的质量分数所依据的原理是碳酸钠能与稀硫酸反应产生二氧化碳气体而氯化钠不能与稀硫酸反应生成的二氧化碳被球形管中的氢氧化钠吸收则反应前后球形管质量的增加即是反应生成的二氧化碳的质量。为了保证实验的准确性生成的二氧化碳要用B中的浓硫酸干燥吸收二氧化碳的球形管C还要再连接一个盛氢氧化钠的球形管防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中；要保证A、B装置中残留的二氧化碳全部进入球形管再利用图1装置通入除去二氧化碳的空气将残留的气体全部转入C中这样测得的结果会更加准确可靠。设样品中Na2CO3的质量为x。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑10644x79.6g－75.2g=4.4g10.8g10.6g106﹕44=x﹕4.4gx=10.6g则纯碱的纯度为：×100%=98.1%实验中不