化学高二寒假假期百分百作业精选.doc

化学高二寒假假期百分百作业精选化学是一门以实验为基础的学科查字典化学网为大家推荐了化学高二寒假假期百分百作业请大家仔细阅读希望你喜欢。一、选择题(本题包括16小题每题3分共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()A.该酸加热至沸腾不分解B.0.01molL-1该酸的pH=2C.该酸可以溶解Cu(OH)2D.该酸与CaCO3反应放出CO2解析：0.01molL-1HA完全电离时c(H+)=110-2molL-1pH=2弱酸也有其他三个选项的性质。答案：B2.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液解析：本题考查溶液酸碱性的判断解题关键在于抓住溶液呈中性的根本标志。中性溶液答案：B3.用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时若温度不变在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)/c(NH3H2O)解析：NH3H2O??NH4++OH-在稀释过程中溶液中主要微粒NH4+、OH-、NH3H2O的浓度都减小故可用排除法选D。D中可这样理解先假定平衡不动则同等强度降低但平衡正移故比值增大。答案：D4.室温下若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-解析：在室温下纯水中c(H+)水=c(OH-)水=110-14molL-1由此看出该溶液中水的电离受到抑制该溶液可能为c(H+)=1molL-1的酸溶液或c(OH-)=1molL-1的碱溶液A项中的Al3+、D项中的NH4+都会与OH-反应C项中AlO2-会与H+反应只有B项一定可以大量共存。答案：B5.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl+H2O??H3O++Cl-②ZnCl2+H2O===Zn(OH)2+2HCl③Na2CO3+H2O??H2CO3+2NaOH④Al2(CO3)3+6H2O??2Al(OH)3+3H2CO3A.①②B.③④C.①②④D.全部答案：D6.下列各种试纸在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.pH试纸解析：pH试纸使用前不能润洗否则可能产生误差。答案：D7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时下列实验操作会引起测量结果偏高的是()①用天平称量NaOH固体将小烧杯放在右盘砝码放在左盘并移动游码使之平衡②配制烧碱溶液时将称量后的NaOH固体溶于水立即移入容量瓶将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后加蒸馏水至刻度线③中和滴定时锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时仰视刻度线A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.①②③④⑤解析：①称量药品时应遵循左物右码原则因游码质量总是加到右盘上故题中操作实验少称了NaOH固体故所配溶液浓度偏低消耗V标减小使测定结果偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热若趁热在容量瓶中定容恢复至室温时溶液体积将减小NaOH溶液浓度将增大滴定同体积的NaOH时消耗V标增大使测定结果偏高。④V标偏高测定结果偏高。⑤V标偏高测定结果偏高故应选②④⑤组合即选B项。答案：B8.下列溶液蒸干后能析出溶质固体的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A.仅①④B.仅②④C.仅①②D.全部答案：B9.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL物质的量浓度均为0.1mol/L下列说法正确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是③①B.若将3种溶液稀释相同倍数pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9则物质的量浓度大小顺序是③②解析：相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③②故A项错误。稀释相同倍数时①、②存在水解平衡③中pH变化最大故B项错误。若pH相同的三种溶液物质的量浓度大小顺序为：②③故D项错误。与25mL0.1mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液②中为CH3COOH和NaCl溶液③中为NaCl溶液pH最大的是①故C项正确。答案：C10.(2009重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液pH由大到小排列正确的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2Si