中考化学基本概念和基本理论复习指导.doc

2019年中考化学基本概念和基本理论复习指导(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化而分子本身没有发生变化;发生化学变化时分子被破坏分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如空气溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物是化合物。5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7.有机物(有机化合物)：含碳元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2SO2SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物跟水反应生成同价的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物是不成盐氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”通常化学式的第一种元素是“H”酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2氨水)它们的溶液无色。有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液PH值大于7紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。