人教版9年级化学第三单元 物质构成的奥秘 课题2原子的结构 教案.doc

物质构成的奥秘之：原子的结构一、考点、热点回顾【知识与技能】了解原子的结构是由原子核和核外电子构成初步了解相对原子质量的概念并会查相对原子质量表从化学史人类对原子认识的不断深入、原子结构模型的不断演变的过程引入原子结构的内容初步认识物质结构学习中的模型方法重点：原子的构成：核电荷数、质子数和电子数的关系原子的相对质量难点：知道原子的结构建立物质无限可分的观点原子相对质量的形成二、典型例题【目标落实】【知识网络】知识点一、原子的构成相对原子质量教学目标知识要点课标要求1.原子的构成（重点）了解原子是由原子核和核外电子构成的2.相对原子质量（重点）初步了解相对原子质量的概念并学会查相对原子质量表教学过程情景导入第二次世界大战的时候日本最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志……继而“问题激疑”引入新课。【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题我们首先要弄清原子结构的奥秘。合作探究探究点一原子的构成提出问题原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分通过其他变化或方法原子还可以再分吗？交流讨论阅读教材讨论归纳了解原子的构成。归纳总结1.构成：质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系（1）原子不显电性是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等但电性相反所以整个原子不显电性。（2）在原子中原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电）而每个质子带1个单位正电荷因此核电荷数=质子数由于原子核内质子数与核外电子数相等所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的如普通氢原子中没有中子。③不同种类的原子核内的质子数不同。探究点二相对原子质量提出问题原子虽小但也有质量和体积它的质量如何表示呢？交流讨论阅读教材讨论归纳了解相对原子质量。归纳总结（1）定义：国际上以一种碳12原子质量的1/12为标准其他原子质量跟它相比较所得的比作为这种原子的相对原子质量。（2）表达式：相对原子质量＝（3）跟质子和中子相比电子质量很小所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数。知识拓展原子的质量与相对原子质量的对比原子的质量相对原子质量来源与性质测定得出绝对的比较得出相对的数值与单位非常小单位“千克”大于1单位不是“克”或“千克”以碳12为例1.993×10-26kg12联系相对原子质量＝（原子质量越大其相对原子质量也越大）知识点二、原子核外电子的排布离子的形成情景导入科普小论文《漫游原子世界》我是一个小小的电子我在原子里围绕着原子核不停地转动虽然空间很大但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁）它却由质子和中子构成中子不带电质子带正电正好把我身上的负电深深吸引。原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？合作探究探究点一原子核外电子排布提出问题核外的电子绕核不停地作高速运动电子是按什么轨迹排布运动的呢？交流讨论阅读教材讨论归纳了解核外电子的排布。归纳总结1.核外电子的分层排布（1）原子核位于原子中心所占体积很小原子核外有一个很大的空间电子在空间内作高速运动。（2）科学研究表明在含有多个电子的原子中核外电子具有不同的运动状态离核近的电子能量较低离核越远电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层次之为第二层依次类推为三、四、五、六、七层离核最远的也叫最外层。（3）原子核外电子的分层排布规律①每个电子层上最多容纳2n2（n表示电子层数）即第一层最多排2个电子第二层最多排8个电子。②作为最外层最多不超过8个电子（只有1个电子层时最多可容纳2个电子）次外层不得超过18个电子。2.原子结构示意图（1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。原子结构示意图中各部分的意义：（3）原子种类与原子结构的关系①金属原子的最外层电子数一般少于4个在化学变化中易失去电子。②非金属原子的最外层电子数一般大于4个(氢原子为1)在化学变化中易得到电子。③稀有气体原子的最外层电子数为8(He为2)个达到相对稳定结构在化学变化中既不易失去电子也不易得到电子化学性质不活泼。知识拓展在原子中核电荷数等于各个电子层上的电子数之和。可识别原子结构示意图和离子结构示意图。探究点二