中考化学 实验探究题 专项复习（无答案）.doc

1.化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。实验步骤实验现象结论金属活动性：Fe>Cu实验步骤实验现象结论金属活动性：Fe>Cu实验步骤实验现象结论金属活动性：Fe>Cu实验步骤实验现象结论金属活动性：Fe>Cu实验步骤实验现象结论金属活动性：Fe>Cu实验步骤实验现象结论金属活动性：Fe>Cu实验步骤实验现象结论金属活动性：Fe>Cu（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中充分反应观察现象。[结论]活泼金属能与酸反应。[分析]①三个反应的共同特点是写出其中一个反应的化学方程式。②若完全反应后三个反应生成氢气的质量相等原因是2.某小组同学用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究。请你参与。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸溶液由色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为。大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？[作出猜想]猜想一只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三有CaCl2和HCl。[实验探究]为验证猜想丙同学设计了方案1和方案2并按方案进行实验。方案编号方案1方案2方案3实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）镊子pH试纸AgNO3溶液Na2CO3溶液实验现象对比标准比色卡：pH<7产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2[实验结论]丙认为猜想三正确。[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处其不足之处是大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确其实验中应观察到的现象为[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象）并对混合液中的盐分离回收请将相关内容填入下表。要分离的盐所用试剂主要操作实验步骤实验现象结论金属活动性：Fe>Cu3.化学兴趣小组以碱的性质为主题进行探究学习。请完成下列问题。（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中溶液均由无色变为________色。（2）NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应写出其中一个化学反应方程式为：____________________。（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是___________（4）将NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应后所得混合物进行过滤向滤液中滴入几滴稀盐酸无明显现象则原滤液中溶质的组成可能是_______。4.化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关b.可能与酸的浓度有关【设计探究】实验前所用金属均已用砂纸打磨。实验（1）为探究猜想a小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡放铁片的试管中只产生少量气泡发生的化学方程式有：从实验现象可判断：金属活动性ZnFe（填“＜”“＝”“＞”）。得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是实验（2）为探究猜想b小组同学设计图26的实验其中注射器的作图26用是。收集数据如下表实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数(均