氧化性、还原性强弱的判断.doc

氧化性、还原性强弱的判断高中化学知识点总结：氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价该元素只有还原性；物质中元素具有中间价该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素价态越高其氧化性就越强；价态越低其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强其氧化性就越强；失电子能力越强其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。常见氧化剂：①、活泼的非金属如Cl2、Br2、O2等；②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物如MnO2、KMnO4等③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸如浓H2SO4、HNO3等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7⑤、过氧化物如Na2O2、H2O2等