初三化学物质构成的奥秘考点复习.doc

初三化学物质构成的奥秘考点复习以下内容是小编整理初三化学物质构成的奥秘考点复习分享给大家。中考化学考点：第四单元物质构成的奥秘考点1原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核中子：不带电原子电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里核电荷数=质子数=核外电子数原子不显电性。考点2相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳12原子质量的1/12。⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳12的质量1/12)相对原子质量是一个比值不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量质子数+中子数考点3元素⒈元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁其中含量最多的元素(非金属元素)是氧含量最多的金属元素是铝。⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写如：H、O、S、C、P等。⑵由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写第二个字母要小写(即一大二小)如：Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如：H①表示氢元素②表示一个氢原子。注意：元素不讲个数2H不能说成二个氢元素。2H：表示二个氢原子考点5物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6元素周期表简介⒈元素周期表的结构原子序数元素符号(核电荷数)元素名称相对原子质量⑴周期表每一横行叫做一个周期共有7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。考点7核外电子的分层排布⒈电子排布：分层排布第一层不超过2个;第二层不超过8个;最外层不超过8个。⒉原子结构示意图：⑴含义：(以镁原子结构示意图为例)⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个(氦为2个)相对稳定不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。⑶原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数=核外电子数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数考点8离子：带电荷的原子(或原子团)。阳离子：带正电荷的离子如Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+阴离子：带负电荷的离子如Cl-、O2-、S2离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)如：Mg2+表示镁离子(一个镁离子)2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;⑵离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷数值在前正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷1省略不写。有关离子的小结：⑴金属离子带正电荷非金属离子带负电荷;⑵离子所带的电荷=该元素的化合价⑶常见原子团离子：SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子考点9化学式⒈化学式的写法A.单质的化学式⑴双原子分子的化学式如：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2。⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成它们的化学式用元素符号来表示。B.化合物的化学式正价写左边负价写右边同时正、负化合价的代数和为零。⒉注意事项：⑴一种物质只有一个化学式书写化学式时要考虑到元素的排列顺序还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。⑵一般化合物的中文名称其顺序和化学式书写的顺序正好相反。⒊化学式的涵义(以CO2为例说明)表示一种物质：表示二氧化碳。⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。⑵微观上表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。考点10化合价⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2表示标在元素符号的正上方如：Na、Cl、Mg、O。离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示标在元素符号的右上角如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。试区别Ca与Ca2+S与S2-中数字的含义。Ca表示钙元素显+