有关反应速率、化学平衡的简答与绘图.docx

有关反应速率和化学平衡图表及其综合应用学案+练习1.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0；2L密闭容器中充入2molCO2和6molH2t1时平衡t2时体积压缩至1Lt3时平衡t4时降温t5时平衡。作出①v随时间变化的曲线；②c(CO2)随时间变化的曲线。2.一定温度下向体积为2L的密闭容器中冲入3molA和2molB发生反应3A(g)+2B(s)⇌2C(g)+D(g)ΔH=－50kJ·mol-15min达到平衡测得C为1mol下列说法正确的是()A、0~5min内v(B)=0.1mol/(L.min)B、5min时v(C)=0.1mol/(L.min)C、达到平衡时3v正(A)=2v逆(C)D、温度升高逆反应速率增大正反应速率减少E、5min内A和B反应放出的热量为25kJ3.（2019.10）为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是A．25℃时在10～30min内R的分解平均速率为0.030mol·L—1·min—1B．对比30℃和10℃曲线在50min时R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线在0～50min内能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线在同一时刻能说明R的分解速率随温度升高而增大4.关于有效碰撞理论下列说法正确的是（）A活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数化学反应速率增大C升高温度活化分子百分数增加化学反应速率增大D增大压强活化分子数一定增加化学反应速率增大5.(2019·重庆高考·30双选)我国古代青铜器工艺精湛有很高的艺术价值和历史价值但出土的青铜器大多受到环境腐蚀故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用下列叙述正确的是()A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数6.（14海南12双选）将BaO2放入密闭真空容器中反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡保持温度不变缩小容器容积体系重新达到平衡下列说法正确的是()A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加7.(2019·四川高考)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。则下列说法正确的是（）A．550℃时若充入惰性气体v正v逆均减小平衡不移动B．650℃时反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时若充入等体积的CO2和CO平衡向逆反应方向移动D．925℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总8.一定条件下在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态(1)该反应的平衡常数表达式K＝______________；(2)根据题目有关信息请在下面坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(3)300℃时将容器的容积压缩到原来的1/2在其他条件不变的情况下对平衡体系产生的影响是____(填字母)。a．c(H2)减少b．正反应速率加快逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小9.（18.4）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－2.7kJ·molˉ1（1）写出该反应的化学平衡常数表达式___________________________。（2）一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料则乙酸乙酯的平衡产率y＝________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。第9题第10题10.已知一定量