高考电化学二轮复习专题练习.doc

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高考电化学二轮复习专题练习

A.硅太阳能电池供电原理与该电池相同
B.光照时，H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e－+H2O=VO2++2H+
D.夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+
【答案】C
【解析】A、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，选项A错误；B、光照时，b极VO2+−e−+H2OVO2++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，选项B错误；C、光照时，b极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为VO2+−e−+H2OVO2++2H+，选项C正确；D、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+−e−V3+，发生氧化反应，是负极，选项D错误；答案选C.
点晴:本题考查原电池知识.侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键.原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应.电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时注意灵活应用.
2．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C.下列说法不正确的是

A.放电时，电子从b极经用电器流向a极
B.放电时，若转移1mole－，碳材料将增重7g
C.充电时，锂离子通过隔膜进入右室
D.充电时，a极反应：LiCoO2－xe－=Li1-xCoO2＋xLi+
【答案】B
【解析】电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C.放电时，a极反应：Li1-xCoO2＋xLi++xe－=LiCoO2，故为原电池的正极，b极为负极，电极反应：LixC－xe－=xLi++C，A.放电时，电子从负极b极经用电器流向正极a极，选项A正确；B.根据电极反应：LixC－xe－=xLi++C，放电时，若转移1mole－，碳材料将增重g，选项B不正确；C.充电时，锂离子通过隔膜向阴极室进入右室，选项C正确；D.充电时，a极为阳极，电极反应：LiCoO2－xe－=Li1-xCoO2＋xLi+，选项D正确.答案选B.
点睛：本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应.给电池充电时，负极与外接电源的负极相连，正极与外接电源的正极相连.电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C.放电时，a极反应：Li1-xCoO2＋xLi++xe－=LiCoO2，故为原电池的正极，b极为负极，电极反应：LixC－xe－=xLi++C，据此分析解答.
3．新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层〔熔融Li和Sb可互溶〕.下列说法正确的是

A.电池放电时Li为正极
B.将Li换成Na会提高该电池的比能量
C.该电池充电时阳极金属的总质量不变
D.在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度
【答案】D
【解析】电池放电时Li为负极，A项错误；比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，将Li换成Na会降低该电池的比能量，B项错误；当电池放电时，上层的锂金属失去电子，成为锂离子，移到中层的盐层，而盐层中的锂离子，则会吸收电子，渐渐跑到铅锑混合物所在的最下层，若开始充电，最底层的锂金属会往上熔回盐层的过程中，熔融Li和Sb可互溶，故该电池充电时阳极金属的总质量发生改变，C项错误；将正极金属Sb和低熔点金属进行合金化来降低熔点，从而降低电池的工作温度，D项正确.
4．微生物燃料电池在净化废水〔主要去除Cr2O72-〕的同时能获得能源或得到有价值的化学产品.如图为其工作原理，如图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系.下列说法正确的是

A.M为电池正极，CH3COOH被还原
B.外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2〔忽略CO2溶解〕
C.反应一段时间后，N极附近pH下降
D.Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
【答案】D
【解析】A.由图中信息可知，电子由M极流向N极，则M为电池负极，CH3COOH被氧化，选项A错误观点；B.根据负极电极反应式CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+可知，外电路转移4mol电子时，标准状况下M极产生22.4LCO2〔忽略CO2溶解〕，但题干中没有说明标准状况，选项B错误；C.根据图中信息可知，N极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，N极附近pH增大，选项C错误；D.强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr2O72-离子浓度较大时