安徽省定远重点中学20182019学年高二化学上学期期中试题.doc

2019-2019学年度上学期期中考试高二化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷选择题（共60分）一、选择题（本大题共20小题每小题3分满分60分。只有一项符合题目要求。）1.关于化学反应与能量的说法正确的是A.任何化学反应都伴随有能量变化B.ΔH>0表示放热反应ΔH<0表示吸热反应C.化学键的断裂会放出能量D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应2.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2下列说法正确的是A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数B.该反应的ΔH2＝＋483.6kJ/molC.|ΔH2|<|ΔH1|D.|ΔH2|>|ΔH1|3.已知：醋酸是弱酸其电离过程的ΔH>0而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；ΔH=—57.3kI／mol向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸恰好完全反应时的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH24.为解决能源危机在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”）以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)△H1＝－683.4kJ/mol下列说法正确的是A．该反应过程中断裂化学键会放出热量B．该反应中生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/molD．反应C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4kJ/mol5.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ但当不完全燃烧生成CO和H2O时放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O并放出731.25kJ的热量则一定量O2的质量为A.60gB.56gC.64gD.40g6.已知4NH3(g)+5O2(g)="4NO(g)"+6H2O(l)△H=-xkJ/mol。蒸发1molH2O（l）需要吸收的能量为44kJ其它相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为A．(x+4a+5b-6d-44)/4B．(x+12a+5b-12d-264)/4C．(x+4a+5b-6d-264)/4D．(x+12a+5b-12d-44)/47.在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中已知：反应开始加入的物质只有A、B起始浓度A为5mol·L-1B为3mol·L-1前2minC的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1。2min末测得D的浓度为0.5mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是A．2min末时A和B的浓度之比为5∶3B．x=1C．前2minA的消耗浓度为0.5mol·L-1D．2min末时B的浓度为1.5mol·L-18.为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)向反应混合液中加入某些物质下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体v(H2)不变生成H2量不变B.加入少量水v(H2)减小生成H2量减少C.加入CH3COONa固体v(H2)减小生成H2量不变D.滴加少量CuSO4溶液v(H2)增大生成H2量减少9.碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2+H2O。某研究小组在其他条件不变的情况下通过研究催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图判断下列说法不正确的是A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义B.在反应体系中添加合适的吸水剂将提高该反应的TONC.当催化剂用量为1.2×10-5mol时该