试题-福建-2014_福建省仙游一中2014-2015学年高二化学上学期期中试题 新人教版.rar

-7-福建省仙游一中2014-2015学年高二化学上学期期中试题新人教版（命题人：邹伟，满分：100分，答卷时间：1小时30分）第Ⅰ卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.国家发改委、中宣部等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是()A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．②>①>③>④B．④>②>①>③C．④>②>③>①D．③>②>④>①3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．实验室制备氢气B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与水的反应D．铝粉与氧化铁粉末反应4．下列反应中，熵减小的是（）A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)5．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是()A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.04mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.03mol·L-1·s-16．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A．稀醋酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=－285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1C．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95．6kJ·mol-1D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5kJ·mol-17．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋8．在下列各说法中，正确的是（）A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关9．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()。①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤10．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是()A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OD.电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移11．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）下列叙述正确的是()A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－==NiB．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt12．用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收