中考化学专题训练溶液.doc

溶液一：溶液1：溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里、形成均一的、稳定的混合物叫溶液。溶剂：。溶质：。悬浊液：。乳浊液：。2：溶液、悬浊液、乳浊液的区别溶液悬浊液乳浊液分散物质原来的状态分散在水里的微粒分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体特征实例二：饱和溶液不饱和溶液1：饱和溶液指的是2：不饱和溶液指的是3：为什么一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里的原因：饱和溶液和不饱和溶液的区别和联系：溶液比较饱和溶液不饱和溶液条件区别相互转化饱和加溶剂升高温度不饱和溶液加溶质降温蒸发溶剂溶液4：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液不一定是饱和溶液稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液在一定温度下饱和溶液比不饱和溶液要浓。三：固体的溶解度1：概念：下面根据溶解度的概念判断下列说法是否正确并说明理由：(1)20℃时10g食盐可以溶解在100g水里所以20℃时食盐的溶解度是10g。(2)20℃时10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液所以20℃时食盐的溶解度是10g。(3)20℃时20g某物质全部溶解在100g水中溶液恰好达到饱和这种物质的溶解度就是20g。(4)20℃时碳酸钙在100g水里达到饱和时能溶解0.0013g。所以20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。2：以下四句话错在哪里？（1）．l00g水中最多溶解38g氯化钠所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（2）．在10℃时烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（3）．在60℃100g水中溶有75g硝酸钾所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（4）．60℃100g水中最多溶解124g硝酸钾所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。3：温度对溶解度的影响：(1)大多数物质溶解度自左而右如登山上坡样表示随着温度的升高溶解度增大。如KNO3、NH4Cl等。(2)食盐的溶解度曲线自左而右与横坐标几乎平行表示温度对溶解度影响不大。(3)氢氧化钙的溶解度曲线自左而右如从山峰下山样表示随着温度的升高溶解度减小。4：表示固体物质溶解度的概念时必须注意四点（1）指出一定__；（2）指出溶剂质量__克；（3）溶液必须处于状态；（4）溶质的质量单位是__。5：物质的溶解性溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)二：气体的溶解度：1：当压强一定时温度越低在一定体积的溶剂中溶解气体的体积将越大；温度越高在一定体积的溶剂中溶解气体的体积反而越小。2：当温度一定时压强越大在一定体积溶剂中溶解气体体积也越大。反之溶解的也越少。给汽水加压大量的二氧化碳气体就会溶解在其中这样当打开瓶盖后液面压强减小二氧化碳的溶解度随之减小于是就从溶液中逸出。3：对气体溶解度定义应从以下四个方面加强理解(1)因为气体质量称量较困难所以气体溶解度是用“l体积水里能溶解气体的体积数”来表示。”(2)由于气体的体积受温度和压强影响较大需要指明“在一定温度下”、“压强为1.01×105Pa时”所溶解气体的体积数也应该换算成标准状况时的体积数。(3)和固体溶解度一样应该指明“达到饱和状态时”。(4)使用气体和水的体积单位要一致。四：过滤和结晶1、过滤（1）定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。（2）过滤的原理：过滤时液体穿过滤纸上的小孔而固体物质留在滤纸上从而使固体和液体分离。（3）操作方法1：二低2：1：三靠2：3：2：结晶（1）：定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。（2）：结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里溶解度的不同用结晶方法加以分离。如：KNO3中混有NaCl。