20182019学年高二上重庆十八中第一次月考.docx

重庆市第十八中学2019-2019学年10月月考试题高二化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23第Ⅰ卷(选择题)选择题(本题共16小题每小题3分共48分)下列关于化学平衡常数的说法正确的是()A、在任何条件下化学平衡常数都是一个定值B、增大反应物浓度使平衡正向移动化学平衡常数增大C、化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D、由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)下列说法正确的是()A、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量B、该反应只有在加热条件下才能进行C、A和B的总能量高于C和D的总能量D、该反应吸收的能量为(E1-E2)3、下列有关叙述正确的是()①S(g)+O2(g)=SO2(g)∆H1；②S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H2则∆H1>∆H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol则氢气燃烧热为285.8kJ/mol含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.65kJ的热量则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=-QkJ/mol(Q>0)则将64gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中充分反应后放出热量为0.5QkJ4、反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+2D(g)下面是四种不同情况下的反应速率其中反应速率最大的是()A、v(D)=0.4mol•L-1•s-1B、v(C)=0.3mol•L-1•s-1C、v(B)=0.6mol•L-1•min-1D、v(A)=0.15mol•L-1•s-15、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是()实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出合成氨控制在500℃左右的温度6、下列说法正确的是()对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应加入A反应速率加快N2O42NO2(∆H>0)升高温度v(正)增大v(逆)减小一定温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行恒压充入He化学反应速率不变100ml2mol/L稀盐酸与锌反应时加入少量硫酸铜固体生成氢气的速率加快一定温度下在恒容的密闭容器中建立下列化学平衡C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()①体系的压强不再发生变化②v(CO)=v(H2O)③生成nmolCO的同时生成nmolH2④1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键⑤混合气体的密度不变⑥混合气体的平均相对分子质量不变A、②③④B、①④⑤⑥C、①②④⑤D、①②⑤⑥下列装置或操作能达到实验目的的是()铁上镀银燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是()M极生成氮气且电极附近pH降低负极上每消耗1molN2H4会有2molH+通过质子交换膜正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-电极M是原电池的正极10、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料电解质只传导锂离子通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电成功实现了对磁性的可逆调控(见图)。下列说法正确的是()A、放电时正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OB、该电池可以用Li2SO4溶液为电解质溶液C、充电时Fe作为阴极电池不被磁铁吸引D、充电时阴极反应式为：Li2O+2e-=2Li+O2-11、在一个绝热的密闭反应器中只发生两个反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)∆H1<0；X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)∆H2>0。进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)下列叙述错误的是()A、等容时通入惰性气体各反应速率不变B、等容时通入Z气体Y的物质的量