中考化学重点考点溶液.doc

中考化学重点考点溶液一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的体积溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水水为溶剂液体溶于液体3、饱和溶液、不饱和溶液无水量多的为溶剂(1)概念：(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲线例：(1)t3℃时A的溶解度为80g(2)P点的的含义在该温度时A和C的溶解度相同(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液可通过加入A物质降温蒸发溶剂的方法使它变为饱和(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CA(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。(6)从A溶解度是80g。(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A(8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物用结晶法2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高气体溶解度越小)③压强(压强越大气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物难溶物(2)结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液如KNO3)三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=100%2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=100%(C3、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后溶质的质量不变)①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒相关推荐中考化学重点知识考点：单质碳化学性质中考化学重点知识考点：化学式的三种意义